Agua Potable

Análisis de Aguas Potables


Nombre: Alex Mazaira Gómez
Tutora: Nereida Alonso
Curso: 2º de Bachillerato
19/12/2014
Colegio: Lleó XIII
ÍNDICE
1. Introducción
2. El agua:
2.1. Estructura del agua
2.2. Propiedades físicas
3. Agua potable
3.1. Sustancias peligrosas en el agua potable
3.2. Métodos de potabilización
4. Legislación:
4.1. España
4.2. Europa
5. Indicadores:5.1. Físicos
5.1.1. Gusto
5.1.2. Olor
5.1.3. Turbidez o turbiedad
5.1.4. Color
5.2. Químicos:
5.2.1. pH
5.2.2. Conductividad
5.2.3. Dureza
5.3. Biológicos
6. Conclusiones
7. Bibliografía
8. Anexos
1. INTRODUCCIÓN
El agua… ¿Qué es en sí? ¿Cómo nos puede perjudicar? ¿Qué hago, bebo agua del grifo o aguaembotellada? ¿El agua tiene sabor?... Estas cuestiones serán tratadas en este trabajo de investigación, aunque, la hipótesis sobre la que gira todo el trabajo es… “El agua embotellada es más saludable que la de grifo y esta puede suponer un riesgo para salud”… La respuesta parece fácil… En este trabajo trataré, a través del trabajo del campo en un laboratorio, observar si aunque se considere agua potable,es del todo saludable.
A la hora de escoger un tema, me decanté por este ya que nunca estuve acostumbrado a beber agua del grifo por miedo a que perjudicara a mi salud y también, simplemente porque tenía un sabor que no me gustaba.
Este tema, también me llamó la atención porque me abrió las puertas de poder trabajar en un laboratorio, algo que desde pequeño siempre me gustó.
¡Espero que os gustemi trabajo!



2. EL AGUA
2.1. ESTRUCTURA DEL AGUA:
El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), estos átomos se unen a través de enlaces covalentes. Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas y en la naturaleza se puede encontrar en sus tres estados: líquido,sólido y gas.




La molécula de agua son dipolos. Entre los dipolos del agua se establecen fuerzas de atracción llamados puentes de hidrógeno, formándose grupos de 3-9 moléculas. Con ello se consiguen pesos moleculares elevados y el agua se comporta como un líquido.


- Estado líquido: Al encontrarse por debajo 100°, el agua se mantiene intacta. Por esta razón existen mares, océanos, ríos, lagoso lagunas dispersos sobre la Tierra. Cuando el agua está en estado líquido, al tener más temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas, por lo tanto el movimiento de las moléculas es mayor, produciendo ruptura en los enlaces de hidrógeno, quedando algunas moléculas sueltas, y la mayoría unidas.
- Estado sólido: Al estar el agua en estado sólido, todas las moléculas se encuentranunidas mediante un enlace de hidrógeno, que es un enlace intermolecular y forma una estructura parecida a un panal de abejas, lo que explica que el agua sea menos densa en estado sólido que en el estado líquido. La energía cinética de las moléculas es muy baja, es decir que las moléculas están casi inmóviles.
- Estado gaseoso: Cuando el agua es gaseosa, la energía cinética es tal que se rompen todoslos enlaces de hidrógeno quedando todas las moléculas libres. El vapor de agua es tan invisible como el aire; el vapor que se observa sobre el agua en ebullición o en el aliento emitido en aire muy frío, está formado por gotas microscópicas de agua líquida en suspensión; lo mismo que las nubes.



2.2. PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA:
- Densidad:
La densidad del agua líquida es muy estable y varía pococon los cambios de temperatura y presión.
A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad a los 100 °C, donde tiene 0,958 kg/L. Mientras baja la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/L) y ese aumento es constante hasta llegar a los 4,0 °C donde alcanza una densidad de 1 kg/L. A esa temperatura (4,0 °C) alcanza su máxima densidad (a la...