Agua regia

El agua regia es una solución altamente corrosiva y fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado en la proporción de una a tres partes en volumen. Ataca a los aceros sulfuros muy insolubles, como el HgS y los metales inactivos oro y platino.
Es una de las pocas mezclas capaz de disolver el oro, el platino y el resto de losmetales. Fue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales regios, reales, o metales nobles. Es utilizada en el aguafuerte y algunos procedimientos analíticos. El agua regia no es muy estable, por lo que debe ser preparada justo antes de ser utilizada.
El agua regia es un disolvente poderoso debido al efecto combinado de los iones H+, NO3-, y Cl- en disolución (La oxidación sefavorece por la capacidad complejante del ion Cl-2 ). Los tres iones reaccionan con los átomos del oro, por ejemplo, para formar agua, dióxido de nitrógeno y el ion complejo estable tetracloruro áurico (AuCl4-), que permanece en disolución.
Au(s) + 3HNO3(ac) + 4HCl(ac) ——> HAuCl4(ac)+ 3H2O(l) + 3NO2(g)
Se prepara mezclando una parte de ácido nítrico a 35° y 4 partes de ácido hidroclórico a 22°.Muchas veces en lugar del ácido hidroclórico se emplea la sal marina, o la sal amoniaco, los que obran del mismo modo. El agua regia es un disolvente poderoso debido al efecto combinado de los iones H+, NO3-, y Cl- en disolución. Los tres iones reaccionan con los átomos del oro, por ejemplo, para formar agua, óxido nítrico o monóxido de nitrógeno (NO) y el ion estable AuCl-4, que permanece endisolución fuente. Es uno de los pocos reactivos que son capaces de disolver el oro, el platino y el resto de los metales. Fue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales regios, reales, o metales nobles. Es utilizada en el aguafuerte y algunos procedimientos analíticos. El agua regia no es muy estable, por lo que debe ser preparada justo antes de ser utilizada.
Aunque elagua regia disuelve dichos metales, ninguno de sus ácidos constituyentes puede hacerlo por sí solo. El ácido nítrico, es un potente oxidante, que puede disolver una cantidad minúscula (prácticamente indetectable) de oro, formando iones de oro. El ácido clorhídrico, por su parte, proporciona iones cloruro, que reaccionan con los iones de oro, sacando el oro de la disolución. Esto permite que sigaoxidándose el oro, por lo que el oro acaba disolviéndose.
Mucho tiempo se ha considerado el agua regia, como una simple mezcla de dos ácidos que sirven para prepararla, por cuya razón le han llamado ácido nítrico muriático, ácido hidrocloro-nitrico. En el día sabemos que el agua regia se compone de agua, de cloro y de ácido hiponitrico, por la reacción que tiene lugar entre los dos ácidos, almomento en el que se mezclan.
El ácido hidroclórico por medio de su hidrogeno, roba al ácido nítrico bastante oxígeno, para dejarlo en el estado de ácido hiponitrico, formándose al mismo tiempo agua, y dejando al cloro en estado libre; por esta razón la mezcla de los ácidos toman inmediatamente un color amarillento, desprende un suave olor a cloro y vapores rutilantes.
El agua regia de loslaboratorios, al momento de estar hecha, debe considerarse como una mezcla de cloro, de ácido hiponitrico, de ácido nítrico e hidroclórico diluidos con agua.
Esta agua regia es notable por la energía con que ataca los cuerpos simples o compuestos, con los que el cloro, el ácido hiponitrico y los ácidos nítricos e hidroclórico por si solos no tienen acción alguna. Generalmente obra una temperatura ordinariacon gran desprendimiento de vapores nitrosos.
El oro, el platino y el paladio que resisten a la acción de los demás ácidos, son inmediatamente disueltos por ella.
Es pues el agua regia por los químicos, uno de los disolventes más precisos, y en las fábricas de tintes y pintados, y en las manufacturas de porcelana, sirve a cada instante para hacer las composiciones de estaño y disoluciones de...