agua y disuluciones

UNIDAD I. DISOLUCIONES

DISOLUCIONES ACUOSAS

AGUA
ESTRUCTURA MOLECULAR
POLARIDAD
DISOLVENTE
-AGUA.

-UNIDADES DE CONCENTRACION

IMPORTANCIA DEL AGUA

IMPORTANCIA DEL AGUA
CICLO DEL AGUA

El agua es la biomolécula más abundante en el
ser humano.
• Constituye un 65-70% del peso del cuerpo,
debiéndose mantener alrededor de estos valores.
De lo contrario, el organismo sufriríagraves
situaciones patológicas.
• La importancia del estudio del agua estriba en
que casi todas las reacciones bioquímicas del
organismo tienen lugar en medios acuosos.
•

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL AGUA
•

La estructura de la molécula del agua
tiene carácter tetraédrico, con una
hibridación sp3 del átomo de oxígeno,
situado en el centro, y los dos átomos
de hidrógeno dispuestos endos de los
vértices de dicho tetraedro.

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL AGUA
•

•

Las dos restantes direcciones de
enlace corresponden a los otros dos
orbitales, ocupados cada uno de ellos
por una pareja de electrones.
El ángulo entre los dos átomos de
hidrógeno es de 104.5°; la distancia
de enlace entre oxígeno e hidrógeno
es de 0.096 nm.

1

GEOMETRIA.
TEORIA DE REPULSION DELOS PARES DE
ELECTRONES DE VALENCIA

GEOMETRÍA
MOLECULAR

GEOMETRIA.
TEORIA DE REPULSION DE LOS PARES
DE ELECTRONES DE VALENCIA

PROPIEDADES DEL AGUA

ALGUNAS PROPIEDADES DEL AGUA
mayor electronegatividad del oxígeno con

respecto al hidrógeno,
Masa molecular..........
18 da
determina una distribución asimétrica de la carga electrónica, con
Punto de fusión.........
0oC (a 1atm)
mayor de ebullición electrónica sobre el oxígeno y, por tanto, un déficit
Punto densidad ....
100oC (a 1 atm)
Densidad (a 4ºC)........
1g/cm3
electrónico sobre los hidrógenos.

PROPIEDADES DEL AGUA

•La

•DIPOLO ELÉCTRICO
La mayor electronegatividad del oxígeno con respecto al hidrógeno
induce a una distribución asimétrica entre estos átomos.

Densidad (a 0ºC).......... moléculade agua es un dipolo eléctrico, sin
0'97g/cm3
consecuencia, la

•En

carga neta.
•Esta

estructura condiciona muchas de las propiedades físicas y
químicas del agua, debido fundamentalmente a la posibilidad de
establecimiento de puentes de hidrógeno entre moléculas acuosas y
de éstas con otras moléculas.

2

PROPIEDADES DEL AGUA. ENLACE DE
HIDROGENO “PUENTE DE HIDROGENO

•

••

PROPIEDADES DEL AGUA. ENLACE DE
HIDROGENO “PUENTE DE HIDROGENO

Un enlace por puente de
hidrógeno se efectúa entre un
átomo electronegativo y el
átomo de hidrogeno unido
covalentemente a otro átomo
electronegativo.
Este enlace es mucho mas débil
que los enlaces covalentes,
formándose y rompiéndose con
mayor rapidez que estos últimos.
Cada molécula de agua puede
interactuarpor
puentes
de
hidrogeno con otras cuatro
moléculas de agua.

PROPIEDADES DEL AGUA. ENLACE DE
HIDROGENO “PUENTE DE HIDROGENO

POLARIDAD
El agua puede formar enlaces de hidrógeno La capacidad del agua
para formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua o con
otros compuestos polares es importante por dos razones:
1.- proporciona al agua gran cohesión y resistencia a laevaporación,
2.-permite la solvatación de las biomoléculas que también pueden
formar enlaces de hidrógeno.

solubilidad

3

CAPILARIDAD

TENSION SUPERFICIAL
La tensión superficial es una medida de la fuerza elástica que existe
en la superficie de un líquido. La tensión superficial es la cantidad
de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un
líquido por unidad de área (porejemplo, por 1 cm2. Los líquidos
que
tienen fuerzas intermoleculares grandes también poseen
tensiones superficiales altas. Como consecuencia de los enlaces de
hidrógeno, el agua tiene una tensión superficial mucho mayor que
la de l a mayoría de los líquidos.

La acción capilar es otro ejemplo de tensión superficial. La
figura muestra el agua que sube espontáneamente en un
tubo capilar...