AGUA Y PH 2015 01

TALLER DE BIOQUÍMICA
AGUA, ÁCIDOS, BASES Y AMORTIGUADORES

1. Calcúlese:
a) El pH del HCl 10-5 F
b) El pOH del NaOH 5x10-3 F
c) El pH del KOH 3x10-6 F
d) El pH del HCl 10-9 F
e) El pOH del HCl3x10-4 F
f) El pH del H2SO4 7X10-3 F

2. Calcúlense las concentraciones siguientes:
a) [H+] del plasma sanguíneo (pH = 7.4)
b) [H+] del fluido muscular intracelular (pH = 6.1)
c) [OH-] del jugo de tomate(pH = 4.3)
d) [H+] del jugo gástrico (pH = 1.4)
e) [OH-] de la saliva (pH = 6.5)
f) [H+] del agua de mar (pH = 7.0 – 7.5)

3. El pH de una solución 0.01 F de un ácido HA es 3.80. Calcúlese:
a) Kab) pKa

4. a) Calcúlese la relación [HCO3-] / [H2CO3] en el plasma sanguíneo a pH = 7.4 (Ka = 1.7x10-4)
b) Calcúlese la relación [HPO42-] / [H2PO4-] en el plasma sanguíneo (Ka = 6.31x10-8)
c) ¿Cuálde ambos pares ácido-base conjugado es el buffer más eficaz en una muestra de sangre contenida en un frasco cerrado sin espacio gaseoso libre alguno?

5. El pH interno de una célula muscular es 6.8.Calcúlese la relación [H2PO4-] / [HPO42-] en la célula. La segunda constante de disociación del ácido fosfórico es 6.31x10-8

6. Calcúlese el pH de una disolución de ácido acético 0.02 F y el de lamisma cuando se añaden a 1.0 L, 0.02 moles de acetato sódico.
R/. 3.22, 4.75

7. Una solución Buffer contiene ácido acético 0.1 F y acetato de sodio 0.1 F. Calcúlese el pH después de la adición de 3 mL deHCl 0.025 F a 10.0 mL de la solución.
R/. 4.70

8. Se desean preparar 100 mL de una solución Buffer de Tris (hidroximetil-aminometano) de pH 7.90. Calcúlese el volumen de HCl que es necesario añadira 50.0 mL de Tris 0.1 F (pKa = 8.1).
R/. 30.6 mL

9. Una muestra de sangre fresca tiene un pH de 7.42 y una presión parcial del CO2 de 38 mm Hg. Calcúlese la concentración de CO2 y de HCO3-. (pKa =6.1)
R/. 1.178 mM y 24.6 mM

10. El pH interno de una célula hepática es de 6.65. Calcúlense las concentraciones de HPO42- y H2PO4- en estas células si la concentración total de fosfato es de 30 mM...