Agua y pH
Páginas: 2 (409 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2014
El agua es una sustancia tan comun como sorprendente, es una de las sustancias mas abundantes en nuestro mundo. H2o ocupando el 2o lugat despues del hidrogeno h2, el agua es el sosten de la vida ennuestro planeta. Ademas abarca el 70% de la superficie terrestre.
Se debe tomar en cuenta que tiene una gran capacidad de disolver gran variedad de sustancias por lo cual es el disolvente universalque tiene la capacidd de mantener en disolucion acuosa gran vatiedaf de compuestos.
Pareciera que el agia asi en cualquier estado de agregacion pensariamos que es un compuesto simple, sin embargo,esconde un alto grado de complejidad a nivel microoscopica pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadassustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. =potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo delinverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
{\mbox{pH}}=-\log _{{10}}\left[{\mbox{a}}_{{H^{+}}}\right]
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico queresulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ionhidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log[10–7] = 7
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el...
Se debe tomar en cuenta que tiene una gran capacidad de disolver gran variedad de sustancias por lo cual es el disolvente universalque tiene la capacidd de mantener en disolucion acuosa gran vatiedaf de compuestos.
Pareciera que el agia asi en cualquier estado de agregacion pensariamos que es un compuesto simple, sin embargo,esconde un alto grado de complejidad a nivel microoscopica pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadassustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. =potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo delinverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
{\mbox{pH}}=-\log _{{10}}\left[{\mbox{a}}_{{H^{+}}}\right]
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico queresulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ionhidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log[10–7] = 7
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el...
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