Agua Y Sales

Fig. 1 Modelo de la molécula de agua








































La cohesividad, debida a los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua, es responsable de importantes caracter ísticas del agua y de muchas de las funciones que el agua cumple en los seres vivos. Así, son debidas a lacohesividad:
1. Fenómenos como el de la capilaridad, que permite la ascensión de la savia a través de los fin ísimos conductos que forman los vasos leñosos en las plantas








2. Es también responsable de que el agua sea un líquido prácticamente incompresible capaz de dar volumen y turgencia a muchos seres vivos (p.e.:gusanos) y por ejemplo, es laresponsable del esqueleto hidrostático de las plantas.
3. También es responsable de la elevada tensión superficial del agua; propiedad que permite las deformaciones del citoplasma celular y los movimientos internos en la célula.
4. Como ya se ha dicho es la responsable de los elevados puntos de fusión y ebullición del agua. Otras sustancias de masasmoleculares parecidas son gaseosas a temperaturas en las que el agua es líquida. El hecho de que el agua sea líquida en su mayor parte a las temperaturas que se dan en la Tierra ha posibilitado el desarrollo de la vida en nuestro planeta
5. De su elevado calor específico: cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una ciertamasa de agua. Esto hace que el agua almacene o
libere una gran cantidad de calor al calentarse o al enfriarse; lo que permite que el agua actúe como amortiguador térmico, evitando bruscas alteraciones de la temperatura y evitando de esta forma que, por ejemplo, algunas moléculas como las prote ínas, muy sensibles a los cambios térmicos, sealteren.
6. Su elevado calor de vaporización: cantidad de calor necesario para evaporar un gramo de agua es también debido a la cohesividad, pues para pasar del estado líquido al gaseoso es necesario romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas.
Estas dos últimas propiedades son de gran importancia a la hora de regular la emperatura en muchosseres vivos, por ejemplo a través de la sudoración




SOLUBILIDAD
El agua es un buen disolvente de los compuestos iónicos. Esto es debido a que el agua es una sustancia polar. Las moléculas de agua se disponen alrededor de los iones positivo con la parte negativa de su molécula hacia ellos y en el caso de los iones negativos les enfrentan laparte positiva. También son solubles en agua las sustancias polares, por ejemplo: los glúcidos; normalmente, estas sustancias tienen una elevada proporción de oxígeno. Por el contrario, aquellas sustancias orgánicas que presentan una elevada proporción de hidrógeno y pocos átomos de oxígeno son poco solubles en agua; por ejemplo: los l ípidos.| FUNCIONES DEL AGUA | |
|Disolvente polar universal: el agua, debido a su elevada | |
|constante dieléctrica, es el mejor disolvente para todas |Función estructural: por su elevada cohesión molecular, elagua |
|aquellas moléculas polares. |confiere estructura, volumen y resistencia. |
| | |
|Lugar donde se realizan reacciones químicas: debido a ser un |Servir de medio para que se puedan desarrollar los organismos...