agua y solubilidad


Procesos químicos inorgánicos
Reporte de laboratorio
La naturaleza del agua y su solubilidad


1. Evalué cada uno de los siguientes enunciados e indique si el mismo es correcto o incorrecto.Luego, Justifique su respuesta.

a. El agua es una sustancia que tiene cargas definidas producto de la transferencia de electrones que ocurre entre los átomos de H y el átomo de O.
Incorrecto. Elagua es una sustancia que tiene cargas definidas producto de que comparten (no transfieren) electrones entre los átomos de H y O.
b. La mayor parte del agua en el planeta se encuentra en las reservassubterráneas.
Incorrecto. La mayor parte del agua en el planeta se encuentra en los océanos (96,5%).
c. El agua y el cloruro de sodio se caracterizan por ser compuesto polares.
Incorrecto. Elcloruro de sodio no es un compuesto polar.
d. El agua es más densa en estado líquido que en estado sólido.
Correcto. En estado sólido un cubo de hielo flota es agua líquida.
e. Un compuesto iónico essinónimo de un compuesto polar.
Incorrecto. Por definición, un compuesto iónico es aquel formado por iones, es decir, por un catión o ion positivo y un anión o ion negativo. Ahora bien, un compuestoiónico es polar, dado que se establece entre elementos que forman iones con distinta electronegatividad y distinta carga.

2. Explique el concepto de puente de hidrógeno, ilústrelo con un dibujo.
Seconoce como puente de hidrogeno al fenómeno que se da en moléculas con polaridades parciales, en las que un hidrógeno de una molécula α, que posee una carga parcialmente positiva, es atraído por unanión (de carga parcialmente negativa) de una molécula β. Esta atracción forma un enlace que, al haber varias moléculas de polaridades parciales, forma una red en la que todas las moléculas estánunidas.





3. Además del agua, de 3 ejemplos de moléculas polares y explique por qué esas sustancias son polares.
CH4, NH3, HF. Estas moléculas se clasifican como polares ya que la diferencia...