Agua y soluciones
Molécula más abundante en el organismo Representa del 50-90% del peso corporal Ocupa todos los compartimentos del cuerpo humano
Participa en las rxn’s bioquímicas intra y extracelulares
Funciones
Solvente universal de mayoría de moléculas orgánicas e inorgánicas Sustrato, cosustrato o producto de muchas rxn’s metabólicas Determina la estructura y propiedades de lasmoléculas que hidrata Medio para rxn’s químicas corporales
Funciones
Transporte de sustancias Modifica el comportamiento de los iones Regulador térmico
Todas las funciones dependen características estructurales de sus
Procedencia del agua en organismos
Tres fuentes principales:
Agua y otros líquidos que la constituyen y que incorporan los organismos como tales Agua de constitución enlos alimentos sólidos Agua que se forma en el interior de los organismos como consecuencia del metabolismo
Distribución del agua
Distribución del agua de acuerdo a edad y género
Volúmenes de los compartimientos corporales
Valores normales Prematuros Recién nacidos 75% 25 años 45 años 65 años
ACT
Masculino
80%
60%
55%
50%
Femenino LEC LIC Volumen sanguíneo
ACT: aguacorporal total LEC: líquido extracelular LIC: líquido intracelular
50% 45% 35% 90-100 mL/kg 40% 35% 85 mL/kg
47% 20% 40% 70 mL/kg
45%
Ingresos y egresos de agua
Hombre con dieta mixta, actividad física moderada y que habite en clima templado: Ingresos, 2.5 L:
1,200 mL, bebida 1 L, alimentos 300 mL, agua metabólica
Egresos, 2.5 L:
1,500 L, orina 850 mL,evaporación por piel y pulmón 150 mL, pérdida fecal
Sus propiedades físicas y químicas son responsables de su importancia biológica
Estructura química
H2O, polar, líquida en un intervalo de temperatura de 0-100°C 2 H2
H H
+
O2
H
2 H 2O
H
+
H H
O
O
O
H H
O
Estructura química
Angulo de valencia de 104.5°C
Enlace covalente polar y momento dipolar
El enlaceentre el oxigeno y el hidrogeno es covalente polar El agua es de carga neutra pero
La electronegatividad del oxígeno ocasiona el desplazamiento de carga negativa hacia él (-) Los hidrógenos quedan desplazados de sus cargas negativas (+)
Momento dipolar
Momento dipolar
+
-
Las moléculas de agua forman puentes de hidrogeno
Son interacciones electrostáticas entre el hidrogenocon átomos electronegativos como:
Oxígeno Nitrógeno Azufre No el carbono
Pueden formarse:
Dentro de una misma molécula (intramoleculares) Entre moléculas iguales o distintas (intermoleculares)
Puentes de hidrogeno
Donadores y aceptores de puentes de hidrógeno
H Átomo Donador: unido al H de manera covalente Átomo Aceptor: más electronegativo, unido de manera covalente a otramolécula H
O
H H
O
Puentes de hidrogeno
Los puentes de hidrogeno son débiles
Enlaces débiles Requieren menos energía para romperlos Forman redes y se vuelven muy estables y adquieren mayor fuerza
Efecto cooperativo
Funciones de puentes de hidrógeno
Mantener la estructura de:
Agua Estructura tridimensional de las proteínas Ácidos nucleicos Catálisis enzimáticaPropiedades fisicoquímicas del agua
Propiedades
Solvente universal Densidad máxima a 4º Elevado punto de fusión Elevado calor de fusión Temperatura de ebullición (100º C) Elevado calor específico (1 cal/g.ºC) Elevado calor de vaporización (536 cal/) Elevada constante dieléctrica (80) Elevada tensión superficial Transparencia Disociación/ionización
Solvente universal
El agua con su carácter dipolar rodea a los distintos iones, aislándolos del resto o forma puentes de hidrogeno con las moléculas
Se denomina hidratación o solvatación
Las biomoléculas pueden ser:
Hidrosolubles: un grupo polar por cada 5 carbonos: ej, carbohidratos Hidrofóbicas: muchos carbonos apolares por cada grupo funcional: ej, colesterol Anfipáticas: porciones solubles y...
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