agua y soluciones
Páginas: 23 (5685 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2013
AGUA Y SOLUCIONES
AQUÍ DISPONEMOS DE INFORMACIÓN TEÓRICA SOBRE EL AGUA Y SOLUCIONES QUE CREEMOS AYUDARÁN A ENTENDER MEJOR LA UNIDAD PROBLEMÁTICA DEL AGUA EN AREQUIPA.
MIÉRCOLES, 21 DE ENERO DE 2009
ARITMÉTICA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LOS CÁLCULOS QUÍMICOS
La estequiometría es una parte de la Química encargada de estudiar las relaciones que existen entre las masas y volúmenes de lassustancias que participan en las reacciones químicas. Este tema implica la formulación y solución de problemas. Para poder resolver estos problemas, necesitamos conocer algunos conceptos fundamentales y sus aplicaciones.
El propósito de esta lección es conocer estos conceptos fundamentales que son los siguientes: peso atómico, átomo-gramo, peso molecular, mol, peso equivalente de un elemento y deun compuesto.
PESO ATÓMICO DE UN ELEMENTO QUÍMICO.- (P.at.) Como quiera que los elementos químicos son generalmente una mezcla de sus isótopos, es que debemos entender que todos los átomos que le constituyen no tienen la misma masa y por tanto el mismo peso; sin embargo, todos sabemos que a cada elemento químico le corresponde un peso atómico determinado, que no es sino el peso promedio de susisótopos teniendo en cuenta sus porcentajes de abundancia en la naturaleza.
Según esta idea el peso atómico de un elemento se podría determinar con la siguiente fórmula, si se conocen las masas de cada uno de sus isótopos y los porcentajes de abundancia de cada uno de ellos:
Sin embargo, en todas las tablas periódicas, donde se consignan las características de los diferentes elementosquímicos figuran los pesos atómicos relativos de los elementos químicos que se determinaron tomando como término de comparación a un isótopo del carbono que es el carbono-12.
El peso atómico relativo de un elemento se puede definir como el peso de dicho elemento que resulta de compararlo con la doceava parte del carbono-12 (C-12) al que por convención se le ha asignado el peso de 12,0000 uma(unidades de masa atómica).
Cada elemento químico se caracteriza por poseer un peso atómico concreto.
H = 1,008 .........................Cl = 35,453
C = 12,011 ........................Na = 22,9897
O = 15,9994 .....................S = 32,06
N = 14,0067 .....................Fe = 55,847
ATOMO-GRAMO.- (At-g) Conociendo los pesos atómicos relativos de los elementos podemos determinar los pesos delos átomos individuales en gramos, pero tal determinación fue posible cuando los hombres de ciencia descubrieron que en una cantidad de gramos de cada elemento igual a sus pesos atómicos existe siempre igual cantidad de átomos (6,023 x 1023).
Un átomo gramo se puede definir como una cantidad de gramos de un elemento capaz de contener 6,023 x 1023 de átomos del mismo. En otros términos podemosdecir que un átomo-gramo de un elemento es igual a su peso atómico expresado en gramos.
Ejemplo:
Si el P.at. del H = 1,008uma (peso de 1átomo de hidrógeno)
luego:
1 at-g de H = 1,008 g (peso de 6,023x1023 átomos de hidrógeno)
Si el P.at. del C = 12,011uma (peso de 1 át.de carbono)
luego:
1 at-g de C = 12,011 g (peso de 6,023x1023 átomos de carbono)
PROBLEMA.- ¿Cuál es el peso engramos de un átomo de hidrógeno?
Sabemos que el peso atómico redondeado del hidrógeno es 1 uma, luego un át-g de él pesa 1g, pero también sabemos un gramo de hidrógeno contiene 6,023 x 1023 átomos. Teniendo en cuenta estas ideas:
CONSTRUYENDO MEMORIA DE LARGO PLAZO (41)
1. Calcular el peso atómico del silicio sabiendo que los isótopos que lo forman y sus porcentajes de abundancia son:Si-28 = 92,27%, Si-29 = 4,68% y Si-30 = 3,05%. Rpta.- 28,107
2. El peso atómico del carbono es 12,011, si está constituido por dos isótopos, uno de los cuales es el C-12 cuyo porcentaje de abundancia es 98,9%.¿Cuál es la masa del otro isótopo? Rpta.- 13
3. Determinar el peso atómico del cloro sabiendo que está formado por dos isótopos cuyos porcentajes de abundancia son: Cl-35 = 75,4% y Cl-37 =...
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MIÉRCOLES, 21 DE ENERO DE 2009
ARITMÉTICA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LOS CÁLCULOS QUÍMICOS
La estequiometría es una parte de la Química encargada de estudiar las relaciones que existen entre las masas y volúmenes de lassustancias que participan en las reacciones químicas. Este tema implica la formulación y solución de problemas. Para poder resolver estos problemas, necesitamos conocer algunos conceptos fundamentales y sus aplicaciones.
El propósito de esta lección es conocer estos conceptos fundamentales que son los siguientes: peso atómico, átomo-gramo, peso molecular, mol, peso equivalente de un elemento y deun compuesto.
PESO ATÓMICO DE UN ELEMENTO QUÍMICO.- (P.at.) Como quiera que los elementos químicos son generalmente una mezcla de sus isótopos, es que debemos entender que todos los átomos que le constituyen no tienen la misma masa y por tanto el mismo peso; sin embargo, todos sabemos que a cada elemento químico le corresponde un peso atómico determinado, que no es sino el peso promedio de susisótopos teniendo en cuenta sus porcentajes de abundancia en la naturaleza.
Según esta idea el peso atómico de un elemento se podría determinar con la siguiente fórmula, si se conocen las masas de cada uno de sus isótopos y los porcentajes de abundancia de cada uno de ellos:
Sin embargo, en todas las tablas periódicas, donde se consignan las características de los diferentes elementosquímicos figuran los pesos atómicos relativos de los elementos químicos que se determinaron tomando como término de comparación a un isótopo del carbono que es el carbono-12.
El peso atómico relativo de un elemento se puede definir como el peso de dicho elemento que resulta de compararlo con la doceava parte del carbono-12 (C-12) al que por convención se le ha asignado el peso de 12,0000 uma(unidades de masa atómica).
Cada elemento químico se caracteriza por poseer un peso atómico concreto.
H = 1,008 .........................Cl = 35,453
C = 12,011 ........................Na = 22,9897
O = 15,9994 .....................S = 32,06
N = 14,0067 .....................Fe = 55,847
ATOMO-GRAMO.- (At-g) Conociendo los pesos atómicos relativos de los elementos podemos determinar los pesos delos átomos individuales en gramos, pero tal determinación fue posible cuando los hombres de ciencia descubrieron que en una cantidad de gramos de cada elemento igual a sus pesos atómicos existe siempre igual cantidad de átomos (6,023 x 1023).
Un átomo gramo se puede definir como una cantidad de gramos de un elemento capaz de contener 6,023 x 1023 de átomos del mismo. En otros términos podemosdecir que un átomo-gramo de un elemento es igual a su peso atómico expresado en gramos.
Ejemplo:
Si el P.at. del H = 1,008uma (peso de 1átomo de hidrógeno)
luego:
1 at-g de H = 1,008 g (peso de 6,023x1023 átomos de hidrógeno)
Si el P.at. del C = 12,011uma (peso de 1 át.de carbono)
luego:
1 at-g de C = 12,011 g (peso de 6,023x1023 átomos de carbono)
PROBLEMA.- ¿Cuál es el peso engramos de un átomo de hidrógeno?
Sabemos que el peso atómico redondeado del hidrógeno es 1 uma, luego un át-g de él pesa 1g, pero también sabemos un gramo de hidrógeno contiene 6,023 x 1023 átomos. Teniendo en cuenta estas ideas:
CONSTRUYENDO MEMORIA DE LARGO PLAZO (41)
1. Calcular el peso atómico del silicio sabiendo que los isótopos que lo forman y sus porcentajes de abundancia son:Si-28 = 92,27%, Si-29 = 4,68% y Si-30 = 3,05%. Rpta.- 28,107
2. El peso atómico del carbono es 12,011, si está constituido por dos isótopos, uno de los cuales es el C-12 cuyo porcentaje de abundancia es 98,9%.¿Cuál es la masa del otro isótopo? Rpta.- 13
3. Determinar el peso atómico del cloro sabiendo que está formado por dos isótopos cuyos porcentajes de abundancia son: Cl-35 = 75,4% y Cl-37 =...
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