agua y vitaminas

AGUA
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA
El agua es un compuesto químico de fórmula H2O. Sin embargo, debido a su gran capacidad disolvente, toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.
 
En cuanto a las propiedades químicas del agua, sabemos que:
1. Reacciona con los óxidos ácidos
2. Reacciona con losóxidos básicos
3. Reacciona con los metales
4. Reacciona con los no metales
5. Se une a las sales formando hidratos
Reacciones en la naturaleza 
A continuación se exponen ejemplos de cada una de estas reacciones, muchas de las cuales existen en la naturaleza:
 
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxoácidos.
Ejemplos:
CO2 + H2O = H2CO3 (ácido carbónico),
SO2 +H2O = H2SO4 (ácido sulfúrico),
N2O5 + H2O = 2HNO3 (ácido nítrico).
 
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Ejemplos:
Na2O + H2O = 2NaOH (hidróxido de sodio),
CaO + H2O = Ca(OH)2 (hidróxido de calcio),
MgO + H2O = Mg(OH)2 (hidróxidode magnesio).
 
3) Algunos metales se descomponen en agua fría y otros lo hacen a temperatura elevada.
Ejemplos:
En agua fría;
2Na + 2.H2O = 2NaOH + H2 ­ (Hidróxido de sodio más hidrógeno),
Ca + 2.H2O = Ca(OH)2 + H2 ­ (Hidróxido de calcio más hidrógeno);
En agua a temperatura elevada;
Mg + H2O + calor = MgO + H2 ­ (óxido de magnesio más hidrógeno),
3Fe + 4H2O + calor = Fe3O4 + 4H2 ­ (óxidoferroso-férrico más hidrógeno).
 
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos:
Cl2 + H2O = HCl + HClO (ácido clorhídrico y ácido hipocloroso),
Br2 + H2O = HBr + HBrO (ácido bromhídrico y ácido hipobromoso).
Al pasar el carbón al rojo sobre agua, se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua): C + H2O = CO +H2 (gas de agua).
 
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominadas hidratos, como:
CuSO4•5H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de agua),
FeSO4•7H2O (sulfato ferroso hidratado con 7 moléculas de agua),
ZnSO4•7H2O (sulfato de zinc hidratado con 7 moléculas de agua),
Na2CO3•10H2O (carbonato sódico hidratado con 10 moléculas de agua).
 
En algunos casos los hidratospierden agua de cristalización y cambian de aspecto, es decir, son eflorescentes (como el sulfato cúprico que cuando está hidratado es de color azul pero, al perder agua, se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco). Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera. Se llaman hidrófilas y también higroscópicas; se dice entonces que la sal delicuesce,tal es el caso del cloruro cálcico.
http://www.agua.org.mx/index.php/el-agua/que-es/propiedadesquimicas



BENEFICIOS DEL AGUA
El agua es un nutriente esencial para nuestro organismo, basta con solo pensar que el agua constituye 50 a 75% del peso corporal, siendo el contenido de esta sustancia mayor en lactantes y en niños.
Por sus características físicas y químicas, el agua  tiene variasfunciones dentro de nuestro cuerpo, entre las que se citan: el mantenimiento del volumen sanguíneo, el transporte de nutrientes y oxígeno, sirve como solvente  en muchos procesos metabólicos y participa en forma activa como reactivo en muchas reacciones químicas, en la regulación  de la temperatura corporal y la eliminación de productos de desecho.
Entre los beneficios que trae la ingesta adecuada de aguase pueden mencionar:
- En el tracto gastro intestinal: ayuda en el proceso digestivo y a mantener un adecuado tránsito intestinal evitando el estreñimiento;
- A nivel renal y del tracto urinario: previene la formación de cálculos renales así como también la adecuada eliminación de éstos en personas susceptibles a formarlos y disminuye la posibilidad de desarrollar  infecciones urinarias;
- En...