Agua

Agua

Estructura Molecular del agua

Estructuralmente, la moléculas de agua está constituida por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxigeno. El en lace entre esto átomos es covalente polar (presentan dos polos: + y - ), pues cada átomo de Hidrógeno tiene necesidad de compartir un electrón y el de oxígeno do electrones, formando enlaces covalentes entre los átomos, y siendo polar porque el átomomás electronegativo atrae el par electrónico con más fuerza y queda desplazado hacia él; se produce así una cierta asimetría en la distribución d las cargas.
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Propiedades físicas del agua: 

• El agua es un líquido inodoro e insípido. 

• Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. 

• A la presión atmosférica, el panto de fusión del agua pura es de 0° C y elpunto de ebullición es de 100° C; cristaliza llamándose nieve o hielo, según se presente de forma esponjosa o compacta; se expande al congelarse, es decir, aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida.

Propiedades químicas del agua: 

• El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y elde mayor significación para nuestra vida. 

• Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas enagua.

• Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son, de alguna manera, solubles en ella.
Propiedades físico-químicas del agua: 
El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:
• Acción disolvente el agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes dehidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporteacuosos.
• Fuerza de cohesión entre sus moléculas, lospuentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
• Elevada fuerza de adhesión, de nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión dela capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.
• Gran calor específico, el agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir deprotección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.
• Elevado calor de vaporización a 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar lafase líquida y pasar al estado de vapor.
• Elevada constante dieléctrica por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos. Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y...