agua

AGUA
1.- Indica la formula electrónica del agua.
H—O H2O
H

2.- ¿Por qué el agua es una molécula polar?
R: Por ser el oxigeno mas electronegativo que el hidrogeno, los enlaces son polares.

3.- Indica tres propiedades físicas del agua.
R: Incolora, inodora e insípida

4.- Indica tres propiedades químicas del agua.
R: Es un compuestomuy estable, solo se descompone por electrolisis y parcialmente a temperaturas muy elevadas

5.- Síntesis del agua
R: 2H20 2 H2 +O2

6.- ¿Cómo se clasifican las aguas según su origen?
R: En meteóricas y telúricas

7.- ¿Qué condiciones necesita el agua para ser potable?
R: Debe estar libre de gérmenes patógenos, impurezas en suspensión, mal olor, color, sales toxicas y excesode sales.

8.- ¿Qué es agua de hidratación o de cristalización?
R: La que está unida químicamente a una sustancia
9.- ¿Qué es el agua de interposición?
R: La que se encuentra atrapada en la red cristalina de una sustancia.

10.- ¿Qué es agua pesada?
R: La que está constituida por deuterio y oxigeno

11.-Indica dos propiedades del agua pesada.
R: Que está constituida pordeuterio y oxigeno

12.- ¿Qué es el agua dura?
R: La que contiene sales de calcio y de magnesio en exceso

13.- ¿Cuantos tipos de dureza existen?
R: 2 tipos

14.- ¿Cómo se elimina la dureza temporal del agua?
R: Por ebullición, por tratamiento químico o empelando resina intercambiadoras de iones

15.- ¿Cómo se elimina la dureza permanente del agua?
R: Por tratamiento químico,agregando carbonato de sodio o empleando resinas intercambiando iones

16.- ¿Qué es el agua oxigenada o peróxido de hidrogeno?
R: Es la que contiene 2 hidrógenos y 2 oxígenos

17.-Indica las propiedades del agua oxigenada.
R: Incoloro, de sabor metálico, más denso que el agua, soluble en ella.
18.- Indica las propiedades químicas del agua oxigenada
R: Es un oxidante muy energético, frente asustancias reductoras puede actuar como oxidante

19.- a) Descomposición
b) Como oxidante
c) Como re
d) Obtención del agua oxigenada
R:A) se descompone fácilmente por la luz o el calor b) cuando el oxigeno pasa de 1 a 2 actúa como oxidante c) cuando pasa de 1 a 0, actúa como reductor

20.- Uso de agua oxigenada
Se emplea como agente oxidante, como antiséptico,para blanquear o decolorar algodón, lana, madera, seda, pelo, etc.














Hidrogeno

1.- Estado natural del hidrogeno –libre y combinado ´
R: Existe muy poco hidrogeno libre, en el aire se encuentra en una porción muy pequeña y casi todo en las capas muy altas de la atmosfera. El hidrogeno se encuentra combinado formando parte de numerosos compuestos, como el agua,ácidos, hidróxidos y combinados con carbono forma parte de toda la materia orgánica

2.-Numero atómico, peso atómico y peso molecular del hidrogeno
R: Num. 1, peso 1.00797

3.- ¿Cuáles son los isotopos del hidrogeno? Muestren como se diferencian estructuralmente uno del otro
R: El núcleo del isotopo más abundante estas formado por un solo proton. Además existen otros dos isotopos: Eldeuterio, que tiene un neutrón y el tritio que tiene 2.

4.- ¿Qué tipo de enlace se encuentra en los átomos de hidrogeno para formar la molécula?

5.- Propiedades físicas del hidrogeno
A) Propiedad de organolépticas
B) Densidad comparada con otros gases
C) A que temperatura se licua
D) Punto de solidificación
E) Disolución de agua
R: El hidrogeno es un gas inodoro e incoloro, sin embargolas impurezas que contiene el zinc y el acido sulfúrico empleados en su preparación liberan gases de olor desagradable. Es el gas más ligero, es muy poco soluble en agua, por lo que puede recogerse por desplazamiento de ella.

6.- Obtención de hidrogeno en el laboratorio
a) Por reacción del Na, K, Ca en el agua
b) A partir de los ácidos tomados en cuenta la serie de ACT de los metales....