Agua
Páginas: 14 (3324 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2013
Índice de contenido
Índice de imágenes
Índice de Tablas
1. El agua
1.1 Introducción
1.1.1 Conceptos
El agua, una molécula simple y extraña, puede ser considerada como el líquido de la vidaA. Es la sustancia más abundante en la biosferaA, dónde la encontramos en sus tres estados y es además el componente mayoritario de los seres vivos, pues entre el 65 y el95% del peso de de la mayor parte de las formas vivas es agua.
El agua fue además el soporte donde surgió la vida. Molécula con un extraño comportamiento que la convierten en una sustancia diferente a la mayoría de los líquidos, posee una manifiesta reaccinabilidad y posee unas extraordinarias propiedades físicas y químicas que van a ser responsables de su
importancia biológica.
Durante laevolución de la vida, los organismos se han adaptado al ambiente acuoso y han desarrollado sistemas que les permiten aprovechar las inusitadas propiedades del agua.
1.2 Estructura del agua
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre losenlaces
H-O-H
aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
Imagen . MOLECULA DEL AGUA
Imagen . Zonas de electrones
Imagen . Puente de hidrogeno
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ),presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar(Vease Imagen . CAPA DE SOLVATACION Y MOLECULA POLAR CON GRUPOS OH), alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por esoen la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo
Imagen . Dipolo
Así se establecen interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces o puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades físicoquímicas.
1.3 Propiedades del agua
1.3.1 Accióndisolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso
decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas+ y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares.
También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.
Imagen . CAPA DE SOLVATACION Y MOLECULA POLAR CON GRUPOS OH
En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos demoléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones :
Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
Sistemas de transporte
Este efecto puede verse en esta animacion, donde vemos a las moleculas de agua separando los iones, e impidiendo que estos vuelvan a unirse.
Imagen . CAPACIDAD DISOLVENTE DEL AGUA
1.3.2...
Índice de imágenes
Índice de Tablas
1. El agua
1.1 Introducción
1.1.1 Conceptos
El agua, una molécula simple y extraña, puede ser considerada como el líquido de la vidaA. Es la sustancia más abundante en la biosferaA, dónde la encontramos en sus tres estados y es además el componente mayoritario de los seres vivos, pues entre el 65 y el95% del peso de de la mayor parte de las formas vivas es agua.
El agua fue además el soporte donde surgió la vida. Molécula con un extraño comportamiento que la convierten en una sustancia diferente a la mayoría de los líquidos, posee una manifiesta reaccinabilidad y posee unas extraordinarias propiedades físicas y químicas que van a ser responsables de su
importancia biológica.
Durante laevolución de la vida, los organismos se han adaptado al ambiente acuoso y han desarrollado sistemas que les permiten aprovechar las inusitadas propiedades del agua.
1.2 Estructura del agua
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre losenlaces
H-O-H
aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
Imagen . MOLECULA DEL AGUA
Imagen . Zonas de electrones
Imagen . Puente de hidrogeno
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ),presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar(Vease Imagen . CAPA DE SOLVATACION Y MOLECULA POLAR CON GRUPOS OH), alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por esoen la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo
Imagen . Dipolo
Así se establecen interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces o puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades físicoquímicas.
1.3 Propiedades del agua
1.3.1 Accióndisolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso
decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas+ y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares.
También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.
Imagen . CAPA DE SOLVATACION Y MOLECULA POLAR CON GRUPOS OH
En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos demoléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones :
Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
Sistemas de transporte
Este efecto puede verse en esta animacion, donde vemos a las moleculas de agua separando los iones, e impidiendo que estos vuelvan a unirse.
Imagen . CAPACIDAD DISOLVENTE DEL AGUA
1.3.2...
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