Agua

COMPORTAMIENTO DEL AGUA
Propósito: Identificar como se comporta el agua a diversas temperaturas
Hipótesis: La temperatura de ebullición del agua en la Ciudad de México es de 100ºC.

Teoría.
Los diferentes estados de agregación en el agua, se basan en la forma en que las partículas se encuentran vibrando y ésta, puede incrementarse al aplicarse más energía de forma externa. Para que unasustancia pueda empezar a hervir, existen varias variables, pero una que nos interesa, es la presión que existe fuera del recipiente que contiene el agua que se está calentado. A mayor presión externa, se requiere mayor energía para que las partículas puedan convertirse en estado gaseoso.

Conceptos previos.
FASES DE LA MATERIA. La materia se presenta en tres formas llamadas fases o estados:sólido, líquido y gas.
Los sólidos se caracterizan por poseer forma y volumen propio independiente de los recipientes, debido a que sus partículas (moléculas) están unidas entre sí, sin dejar espacio intermolecular. Ejemplo: Madera, cubo de hielo, piedra, bloque de metal, etc.
Los líquidos como el agua, leche, alcohol, gasolina, etc. adoptan la forma del recipiente aunque su volumen sea definido.Estas propiedades se dan debido a que sus moléculas se separan un tanto dejando aparecer pequeños espacios intermoleculares.
Los gases como el oxígeno, aire, hidrógeno, nitrógeno, cloro, humor, anhídrido carbónico, helio, etc. se caracterizan porque sus moléculas están separadas por amplios espacios intermoleculares y su forma y volumen cambian constantemente.
LOS CAMBIOS DE FASE.
Cambio deestado de sólido a líquido se le llama fusión.
Cambio de estado de sólido a gas se le llama sublimación.
Cambio de estado de líquido a sólido se le llama solidificación.
Cambio de estado de líquido a gas se le llama evaporación.
Cambio de estado de gas a líquido se le llama condensación.
Cambios de estado de gas a sólido se le llama sublimación inversa.
CALOR. Es la transferencia de energíaentre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.
CALOR LATENTE. Es la cantidad de energía bajo la forma de calor lanzado o absorbido por una sustancia durante un cambio de fase (es decir. sólido, líquido, o gas), - también llamó una transición de la fase.
CALOR LATENTE DE FUSION. Calor latente de fusión o calor de cambio de estado, es laenergía absorbida por las sustancias al cambiar de estado, de sólido a líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se devuelve la misma cantidad de energía.
CALOR LATENTE DE EBULLICION. Es la cantidad de calor que se le debe adicionar o quitar a la unidad de masa de una sustancia que está encondiciones de cambiar de estado, para que pase del estado líquido al gaseoso o viceversa.
ESCALAS DE TEMPERATURA. En la actualidad se emplean diferentes escalas de temperatura; entre ellas está la escala Celsius también conocida como escala centígrada, la escala Fahrenheit, la escala Kelvin, la escala Ranking o la escala termodinámica internacional. En la escala Celsius, el punto de congelación delagua equivale a 0°C, y su punto de ebullición a 100 °C. Esta escala se utiliza en todo el mundo, en particular en el trabajo científico. La escala Fahrenheit se emplea en los países anglosajones para medidas no científicas y en ella el punto de congelación del agua se define como 32 °F y su punto de ebullición como 212 °F. En la escala Kelvin, la escala termodinámica de temperaturas más empleada, elcero se define como el cero absoluto de temperatura, es decir, −273,15 °C. La magnitud de su unidad, llamada kelvin y simbolizada por K, se define como igual a un grado Celsius. Otra escala que emplea el cero absoluto como punto más bajo es la escala Ranking, en la que cada grado de temperatura equivale a un grado en la escala Fahrenheit. En la escala Ranking, el punto de congelación del agua...