agua

CUESTIONARIO N° 1: AGUA

CUESTIONARIO PRÁCTICO N°1

1. ¿Cuál es la importancia biológica del agua en el organismo?

2. a) Esquematice y describa la estructura química y
distribución de cargas de la molécula de agua. ¿Se trata de
una molécula neutra o iónica? ? b) ¿Por qué el agua es una
molécula polar?
Covalentes

Puente H
Carga neutra

POLAR

El Oxígeno atrae más e-compartidos
en los enlaces covalentes con el H+

ENLACE PUENTE HIDRÓGENO

¿Qué consecuencia se deriva de su polaridad?
Por la diferencia de cargas pueden establecer unión del tipo puente
hidrogeno y de eso dependen todas la propiedades del agua

3. a) Esquematice y explique qué son los enlaces puente
hidrógeno.

Puente H

El enlace se forma entre un átomo
electronegativo (O y N) y un átomode
hidrógeno unido covalentemente a
otro átomo electronegativo.

c) ¿Qué propiedades del agua se explican a partir de
estas uniones?
Solvente natural
Fuerza cohesión y adhesión
Tensión superficial
Capilaridad
Alto calor específico
Alto calor de vaporización
Congelamiento

4. a) Clasifique en hidrófilos, hidrófobos y anfipáticos a los
compuestos iónicos, polares no iónicos,apolares y
anfipáticos.
b) A continuación, defina y cite ejemplos de cada uno de
ellos.
Compuestos iónicos
Compuestos polares no iónicos

HIDRÓFILOS

Ej. ClNa

Compuestos apolares

Compuestos anfipáticos

HIDRÓFOBOS

ANFIPÁTICOS

5. a) Escriba la ecuación de la constante de disociación del
agua (Kdis). Explique en base a ésta qué es la Kdis.
b) Escriba la ecuación y el valornumérico del producto
iónico del agua (Kw). Explique en base a ésta qué es la Kw y
cómo se mantiene constante en el organismo.

Los valores de concentración de los
iones y de las moléculas enteras en el
equilibrio dependen de:

Naturaleza del electrolítico
Concentración inicial de sustancia
Temperatura

El valor numérico de la Kdis da idea de
su grado de ionización. A menor Kdis
más débilserá el electrolítico

Hydronium
ion (H3O+)

Hydroxide
ion (OH–)

En los sistemas biológicos, se puede considerar a un electrolito como fuerte
cuando su Kdis es mayor a 10-4
El valor Kdis del agua pura a 25°C del [H+] es de 10-7 al igual que la [OH-].
Kdis = [H+] [OH-]
El proceso de disociación no modifica la concentración de moléculas enteras de
agua, la cual se mantiene constanteNueva constante Kw

Kdis [H2O] = [H+] [OH-]
Kdis [H2O] = Kw
Kw= [H+] [OH-] = 10-7 x 10-7 = 10-14

6. ¿Cuándo una solución es ácida, básica o neutra?
Explique y cite ejemplos de cada una de ellas.

Solución neutra: [H+] = [OH-]
Solución ácida:

Solución básica: [H+] [OH-]

Compuestos o iones capaces de
CEDER protones HCl
H2SO4

Compuestos o iones capaces de
ACEPTAR protonesOHNH3

7. a) ¿Qué es el pH y cómo se define matemáticamente?
b) ¿Cuál es la escala de valores del pH y la
correspondencia con las soluciones neutras ácidas y
alcalinas? ¿Cuál es el valor del pH sanguíneo?

pH

Medida de la concentración de iones hidrógeno pH = - log 10 H+

pH = log 1/ [H+]

pH = log 1/10-7

Solución ácida

pH 7

OH-

pH = log 10-7

= 7

pH sanguíneo

8.a) ¿Que son los sistemas buffers y para qué sirven en el
organismo? Mencione los buffers más importantes del
cuerpo humano.
Combinación de sustancia o sustancia que
resiste los cambios de pH
Constituida por una mezcla de un electrolito débil (ácido o
básico) y una sal del mismo que actúa como electrolito
fuerte

BUFFER

ACIDO

BASE CONJUGADA

SITIO DE
ACCIÓN

Hemoglobina

HHbHb-

Eritrocito

Proteínas

Hprot

Prot-

Intracelular

Fosfato

H2PO4-

HPO2-4

Intracelular

HCO-3

extracelular

Bicarbonato

CO2

H2CO3

El CO2 formado como producto del metabolismo celular se disuelve
en los líquidos corporales y en parte se hidrata para dar H2CO3 que se
disocia

CO2 (g) + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ (ac) + HCO3- (ac)
Ácido carbónico

b) ¿Cómo...