agua

DIAGRAMA DE FASES DEL AGUA EN TRES DIMENSIONES.

DIAGRAMA DE FASES DEL AGUAY EL HIELO.

FLUIDOS SUPERCRITICOS.

El significado del término supercrítico se explica en donde se muestra undiagrama de fases presión-temperatura para un sistema de un componente. Las líneas continuas azules representan los límites entre las fases. La línea discontinua pone de manifiesto la distinción entrevapor y gas; un vapor puede ser licuado aumentado la presión, un gas no. Por encima de la temperatura crítica, T crítica, el gas ya no puede ser licuado independientemente del aumento de la presión. Sise observa una muestra al alcanzar el punto crítico, el menisco de la interfase líquido-gas desaparece lo que significa que ya no hay distinción entre las dos fases. A temperatura y presión por encimade la temperatura y presión críticas (es decir, por encima del punto crítico), una sustancia se convierte en un fluido supercrítico.

Un fluido supercrítico posee propiedades de disolvente que separecen a las de un líquido, pero también exhibe propiedades de transporte parecidas a las de un gas. De esta manera, un fluido supercrítico no solo puede disolver solutos sino que también es misciblecon los gases ordinarios y puede penetrar en los poros de los sólidos. Los fluidos supercríticos tienen una viscosidad más baja y un coeficiente de difusión más elevado que los líquidos.
Ladensidad de un fluido supercrítico aumenta al aumentar la presión y, al aumentar la densidad, la solubilidad de un soluto en el fluido supercrítico aumenta de manera espectacular. El hecho de que laspropiedades puedan ajustarse variando la presión y la temperatura tiene ventajas para la aplicación de estos fluidos como agentes de extracción.
APLICACIONES DE LOS FLUIDOS SUPERCRITICOS:
Extracción
LosFSC presentan ventajas en los procesos de extracción, ya que al comportarse como un líquido facilita la disolución de los solutos, a la vez que, su comportamiento como gas permite una fácil...