Agua
Páginas: 8 (1752 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2013
2. AGUA
La Bioquímica en su mayor parte trata sobre las propiedades y las reacciones de los compuestos orgánicos. Pero no debe olvidarse que las células vivas y las reacciones se desarrollan en un medio acuoso.
Es el medio donde se desarrolla la vida.
Sus propiedades la hacen imprescindible para la vida.
Ya que constituye el sistema dispersante donde se encuentran todos loselementos orgánicos e inorgánicos.
En las células los compuestos bioquímicos existen en y las reacciones se desarrollan en un medio acuoso.
2.1. ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA.
La molécula de agua es un tetrahedro irregular con el átomo de oxígeno en su centro.
Las moléculas de agua pueden asumir disposiciones ordenadas (como copo de nieve), o sea agua sólida.
Elagua líquida muestra una estructura molecular semejante a la disposición geométrica a las moléculas de agua en el hielo.
En estado sólido, cada molécula de agua; se asocia con otras cuatro moléculas de agua, en estado líquido es menor.
2.3. FORMACIÓN DE ENLACES DE HIDRÓGENO EN
EL AGUA.
La dipolaridad de las moléculas de agua favorece su mutua asociación enformaciones ordenadas con una geometría precisa dictada por la geometría interna de la molécula de agua (ver figura 2.3.1.)
Izquierda: Asociación de 2 moléculas dipolares de agua. La línea punteada representa un enlace de hidrógeno.
Derecha: Asociación de una molécula central con otras moléculas de agua por enlaces de hidrógeno. Esta estructura es típica del hielo y en menorextensión del agua líquida. Las líneas punteadas representan los enlaces de hidrógeno.
La acción electrostática recíproca entre el núcleo de hidrógeno de una molécula de agua y el par de electrones no compartidos de otra se llama enlace de hidrógeno.
Comparados con los enlaces covalentes, los enlaces de hidrógeno son muy débiles, pero estos pueden formarse en gran cantidad.
Para romperun enlace de hidrógeno en el agua líquida se requieren 4.5 kcal de energía por mol, alrededor del 4% de la energía requerida para romper un enlace O-H en el agua (110 kcal/mol).
Aunque individualmente los enlaces de hidrógeno son débiles, su importancia radica en que pueden formarse en gran cantidad, no solo en el agua, también en otras moléculas dipolares tan diversas como los alcoholes, el DNAy las proteínas.
2.4. DISOCIACIÓN DEL AGUA.
Las moléculas del agua tienden a disociarse limitadamente (ionizarse) en iones H+ y OH-.
H2O _________ H + OH
Puesto que los iones están recombinándose continuamente formando moléculas de agua y viceversa, no puede afirmarse que un H o un Oindividual se encuentre como ion, o como parte de una
molécula de agua.
En un instante es un ion, y en otro es parte de una molécula.
2.5. El CONCEPTO DE pH.
Sorensen definió el pH como el log negativo de la concentración de iones de hidrógeno.
Los valores bajos de pH (inferiores a 7.0) corresponden a concentraciones elevadas de H+ (soluciones ácidas), los valores altos depH (superiores a 7.0) corresponden a concentraciones bajas de H+ (soluciones básicas o alcalinas).
2.6. AGUA CORPORAL
Aproximadamente el 70 % del peso corporal de los animales y del hombre es agua, existen pequeñas variaciones, dependiendo de la edad (los animales jóvenes tienen más agua corporal que los adultos o viejos), del tipo de animales (los animales acuáticos tienen más aguaque los terrestres o que los insectos y crustáceos).
2.6.1. DISTRIBUCIÓN DEL AGUA EN EL ORGANISMO
El agua corporal está distribuida en dos compartimientos principales: el intracelular y el extracelular.
El agua intracelular constituye del 50 al 60% del agua corporal de los animales adultos sanos.
El agua extracelular incluye el agua presente en el plasma sanguíneo, linfa, líquido...
La Bioquímica en su mayor parte trata sobre las propiedades y las reacciones de los compuestos orgánicos. Pero no debe olvidarse que las células vivas y las reacciones se desarrollan en un medio acuoso.
Es el medio donde se desarrolla la vida.
Sus propiedades la hacen imprescindible para la vida.
Ya que constituye el sistema dispersante donde se encuentran todos loselementos orgánicos e inorgánicos.
En las células los compuestos bioquímicos existen en y las reacciones se desarrollan en un medio acuoso.
2.1. ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA.
La molécula de agua es un tetrahedro irregular con el átomo de oxígeno en su centro.
Las moléculas de agua pueden asumir disposiciones ordenadas (como copo de nieve), o sea agua sólida.
Elagua líquida muestra una estructura molecular semejante a la disposición geométrica a las moléculas de agua en el hielo.
En estado sólido, cada molécula de agua; se asocia con otras cuatro moléculas de agua, en estado líquido es menor.
2.3. FORMACIÓN DE ENLACES DE HIDRÓGENO EN
EL AGUA.
La dipolaridad de las moléculas de agua favorece su mutua asociación enformaciones ordenadas con una geometría precisa dictada por la geometría interna de la molécula de agua (ver figura 2.3.1.)
Izquierda: Asociación de 2 moléculas dipolares de agua. La línea punteada representa un enlace de hidrógeno.
Derecha: Asociación de una molécula central con otras moléculas de agua por enlaces de hidrógeno. Esta estructura es típica del hielo y en menorextensión del agua líquida. Las líneas punteadas representan los enlaces de hidrógeno.
La acción electrostática recíproca entre el núcleo de hidrógeno de una molécula de agua y el par de electrones no compartidos de otra se llama enlace de hidrógeno.
Comparados con los enlaces covalentes, los enlaces de hidrógeno son muy débiles, pero estos pueden formarse en gran cantidad.
Para romperun enlace de hidrógeno en el agua líquida se requieren 4.5 kcal de energía por mol, alrededor del 4% de la energía requerida para romper un enlace O-H en el agua (110 kcal/mol).
Aunque individualmente los enlaces de hidrógeno son débiles, su importancia radica en que pueden formarse en gran cantidad, no solo en el agua, también en otras moléculas dipolares tan diversas como los alcoholes, el DNAy las proteínas.
2.4. DISOCIACIÓN DEL AGUA.
Las moléculas del agua tienden a disociarse limitadamente (ionizarse) en iones H+ y OH-.
H2O _________ H + OH
Puesto que los iones están recombinándose continuamente formando moléculas de agua y viceversa, no puede afirmarse que un H o un Oindividual se encuentre como ion, o como parte de una
molécula de agua.
En un instante es un ion, y en otro es parte de una molécula.
2.5. El CONCEPTO DE pH.
Sorensen definió el pH como el log negativo de la concentración de iones de hidrógeno.
Los valores bajos de pH (inferiores a 7.0) corresponden a concentraciones elevadas de H+ (soluciones ácidas), los valores altos depH (superiores a 7.0) corresponden a concentraciones bajas de H+ (soluciones básicas o alcalinas).
2.6. AGUA CORPORAL
Aproximadamente el 70 % del peso corporal de los animales y del hombre es agua, existen pequeñas variaciones, dependiendo de la edad (los animales jóvenes tienen más agua corporal que los adultos o viejos), del tipo de animales (los animales acuáticos tienen más aguaque los terrestres o que los insectos y crustáceos).
2.6.1. DISTRIBUCIÓN DEL AGUA EN EL ORGANISMO
El agua corporal está distribuida en dos compartimientos principales: el intracelular y el extracelular.
El agua intracelular constituye del 50 al 60% del agua corporal de los animales adultos sanos.
El agua extracelular incluye el agua presente en el plasma sanguíneo, linfa, líquido...
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