Agua

principales constantes del agua
Ph=7
densidad a 20º C es de 1 gramo por centimetro cubico
es una molecula estable
es disolvente universal
es una molecula termoestable.
2.1 Fórmulas moleculares
Una fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. En el análisis sobre moléculas, cada ejemplo se presenta consu fórmula molecular entre paréntesis. Así el H2 es la fórmula molecular del hidrógeno, O2 representa al oxígeno, O3 es el ozono y H2O representa al agua.
2.2 formula estructurales
2.3 La Estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares deelectrones solitarios que puedan existir.
H/: O :\ H
esta anterior es la formula de Lewis para la molecula de Agua H2O donde se usa la regla del octeto; los puntos que miras alrededor del O son los electrones libres de enlaces y las lineas son representan enlaces.
2.4 el peso molecular del agua es 18 g/mol g=gramo
2.5 punto de ebullicion: la temperatura de ebullición es característica de cadasustancia y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.
2.6 punto de fusion: Igual que en el punto de ebullición, se produce un cambio de estado, el agua pasa del estado sólido (hielo) al estado líquido (agua) y todo el calor se invierte en ese cambio de estado, no variando la temperatura, que recibe el nombre de punto de fusión. SE tratade una temperatura característica de cada sustancia: el punto de fusión del agua es de 0 ºC.
2.7 La densidad del agua a 4º C es 1g / mL.
Durante el proceso de enfriamiento del agua desde los 100 ºC, se produce una contracción de volumen (aumenta la densidad) hasta llegar a la temperatura de 3,98 ºC (casi 4 ºC) en que alcanza su máxima contracción (máxima densidad), ya que al continuar enfriando,vuelve a dilatar su volumen (disminuye su densidad) hasta que se solidifica. El paso de agua líquida al hielo (a 0 ºC) va acompañado de un aumento considerable de volumen, disminuyendo significativamente su densidad. Debido a lo anterior, el hielo flota en el agua y produce importantísimos fenómenos mecánicos de rotura y disgregación de las rocas.
Además, el agua tiene otra propiedad importante:puede mantenerse muchos grados bajo cero sin solidificarse. Al contrario de los que sucede en la mayoría de los líquidos (que no se dilatan al molificarse).
2.7.1 El agua en fase gaseosa es llamada vapor o vapor de agua. Esta fase se caracteriza porque sus moléculas se encuentran menos cohesionadas entre ellas, que en las fases sólidas o líquidas. Como cualquier gas, el vapor de agua no tieneforma ni tamaño definido. Por ejemplo, se puede poner un poco de gas en un globo y luego cambiar la forma y tamaño del gas con solo deformar el globo.
2.7.2 El agua líquida es la más densa de las tres fases y sus moléculas se distribuyen en forma menos ordenada que en la fase sólida y más ordenada que la fase gaseosa. Un líquido tiene un volumen definido, pero no una forma definida. Así el agualíquida puede tomar la forma de su contenedor, ya sea un cilindro o bien una caja.
2.7.3 Se denomina hielo al agua en su fase sólida, siendo prácticamente agua pura ya que no permite sales en su interior. Los sólidos poseen una distribución de moléculas más ordenada, mecánicamente rígida, por lo que el hielo, como todos los sólidos, tiene forma y tamaño definido, siendo ambos independientes de sucontenedor.
3. Propiedades Físicas Del Agua
a) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
b) Color: incolora
c) Sabor: insípida
d) Olor: inodoro
e)Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
f) Punto de congelación: 0°C
g) Punto de ebullición: 100°C
h) Presión critica: 217,5 atm.
i) Temperatura critica: 374°C
4. la propiedades quimicas del agua son aquellas que dicen relacion con la composicion interna...