agua

AGUA
1. Es el componente más abundante (70%).
2. Una pérdida del 10% causa enfermedad.
3. Una pérdida del 20% causa la muerte.
4. En las células, las reacciones bioquímicas ocurren en un medioacuoso.
5. Homeóstasis: Conservación del equilibrio del medio interno del cuerpo , mantenido
de manera natural mediante respuestas adaptativas que promueven la conservación
de la salud.
6. Debido alo anterior, hay que considerar la distribución del agua en el cuerpo y la
preservación de concentraciones electrolíticas. (Na, K, Ca, Cl, Bicarbonato)
7. El agua es excelente disolvente. Es buenapara disolver sustancias iónicas y los
compuestos moleculares de mayor polaridad.
8. Moléculas Polares:
Las moléculas son eléctricamente neutras; pero pueden ser polares. Si las
polaridadesindividuales de los enlaces que se ocasionan por las diferencias de
electronegatividad entre los átomos unidos, no se anulan, la molécula es polar y
puede unirse a moléculas polares adyacentes de la mismaforma en que los imanes
pueden mantenerse unidos.
9. Las moléculas del agua tienen forma angular.
10. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno; lo cual hace que los enlaces de
lamolécula de agua sean polares.
11. Debido a que la molécula es angular, las polaridades individuales no se anulan entre
sí, siendo el agua en conjunto una molécula polar.
12. Tipo de enlace:
Las moléculasdel agua están enlazadas por un tipo de enlace denominado ENLACE
DE HIDRÓGENO.

13. Este enlace es una atracción eléctrica entre dos dipolos, que se presenta cada vez
que una molécula tiene un Hunido en forma covalente a alguno de los elementos
más electronegativos, F, O, N.
14. El enlace de hidrógeno es un enlace puente entre moléculas. Estos enlaces son
débiles.
15. Debido a losenlaces de hidrógeno, los calores de fusión y vaporización del agua son
altos.
16. El agua disuelve mejor aquellas sustancias cuyos iones o moléculas pueden atraer
fuertemente a las moléculas de...