agua


COMPOSICION DE UNA MEZCLA GASEOSA.

La composición de una mezcla determina las propiedades de esta, por lo tanto es importante determinarlas e interpretarlas. Uno de los factores que es necesario conocer para hallar las propiedades de una mezcla es su composición, la cual puede expresarse en base a la masa de los componentes (composición másica o gravimétrica) o en base a losnúmeros de moles de los componentes (composición molar). La masa de la mezcla es igual a la suma de las masas de los componentes y el número de moles de la mezcla es igual a la suma de los números de moles de los componentes.

MEZCLA DE GASES:
son mezclas homogéneas de distintos gases o vapores. La multitud de sustancias disponibles da lugar a unas posibilidades de combinación prácticamenteilimitadas.
Cuando se conoce la composición una mezcla de gases es posible obtener los siguientes parámetros con razonable exactitud
Densidad.(  es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.)
Viscosidad.( Es la medida de la fluidez a determinadas temperaturas.)


Poder Calorífico. (El poder calorífico es la cantidad de energía que launidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química de oxidación)
etc.
Por esta razón es muy importante que los sistemas de análisis de gases estén adecuadamente calibrados.
En general la herramienta estándar para determinar la composición de una mezcla gaseosa es la cromatografía de gases. En consecuencia, en esta página se analizarán en detalle las metodologías demedición, la representatividad de las muestras de gas, los problemas frecuentes durante el análisis y algunas características de las corrientes gaseosas típicas de los sistemas de producción en yacimientos de hidrocarburos

Existen muchas sustancias gaseosas que están conformadas por una mezcla de gases ideales. Por ejemplo gases de combustión, combustibles gaseosos, aire húmedo, entre otros.Para el desarrollo de este trabajo se tomara en cuenta la mezcla de los gases reales, gases ideales; para ellos se basara en las diferentes ecuaciones para determinar la composición y la mezcla del gas.
Una mezcla de dos o más gases de una composición química fija se llama “mezcla de gases no reactiva”.  
Existen dos maneras de especificar la composición de una mezcla de gases, dependiendo del análisis que se utilice para medir las proporciones, y son las siguientes: 
Fracción  Molar  (Se  define  como  la  relación  entre  el  número  de  moles  del componente  entre  el  número  de  moles  de  la  mezcla;  en  este  caso  nos estamos basando en un análisis molar, pues como ya se mencionó lo que se está midiendo es el número de moles. )

LEY DE DALTON( o de presiones parciales )
Lapresión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de cada componente.

Pt=P1+P2+P…..Pn.

LEY DE AMAGAT ( o de volúmenes parciales)
El volumen total ocupado por una mezcla gaseosa es igual a la suma de os volúmenes parciales de sus gases componentes.

Vt=V1+V2…..+Vn.

FRACCION MOLAR.-
Nos indica la relación del número de moles de un componente respectoal número de moles totales de la mezcla. Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:También puede expresarse así:


La suma de todas las fracciones molares de una mezcla es:



FRACCION DE PRESION-.
-Es la comparación de presión parcial de un componente respecto a la presión total.

F(p) = P¡/Pt


PROBLEMA 1
En un frasco de 10 litros se mezclan 2 litros del gas A a 3 atmósferas de presión y 3 litros del...