agua
Páginas: 7 (1642 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2014
AGUA
Dr Douglas Marlon Varela González
Docente titula II
FCM
T
El 75% - 85% de las células están constituidas de agua. constituyen el 70% del peso total del cuerpo humano. Por consiguiente el organismo intercambia con el LEC (líquido extracelular) mayor numero de moléculas de agua que todas las demás moléculas juntas.
El agua ejerce unainfluencia en la organización y disposición especial de todas las demás moléculas depositarías de la vida: los lípidos, las proteínas, los ácidos nucleicos, y los polisacáridos.
Estructura molecular del agua
La representación de la molécula del agua es en la forma H2O, o sea esta formada por 2 átomos de Hidrogeno unidos a un átomo de oxigeno.
El agua tiene una geometría tetraédrica con unadistribución desigual de sus cargas eléctricas. (Fig. 2-1).
El O2 se ubica en el centro del tetraedro y los átomos de hidrogeno en los dos vértices, los cuales están unidos al O2 por un enlace covalente sencillo, los otros dos vértices están ocupados por los pares de electrones sin compartir del O2.
El O2 es mas electronegativo que el hidrogeno, es decir el O2 tiene mayor capacidadpara atraer electrones cuando esta unido al hidrogeno.
Como consecuencia el O2 lleva una carga negativa parcial y cada hidrogeno carga positiva parcial. La distribución eléctrica de los enlaces O2 –H+ se desplaza hacia el O2 y, por lo tanto el enlace es polar.
Las moléculas de agua están dobladas con un ángulo de enlace de 104.5 grados.Las moléculas de H2O, que tienen las cargas separadas se denominan dipolos.
Los hidrógenos que tienen deficiencia de electrones de una molécula, son atraídos hacia el par de electrones sin compartir de otra molécula de H2O. Esta interacción se denomina enlace de H+ (figura 3-5), y tiene carácter electrostático (iónico) y covalente. Es decir que una carga negativa interacción conuna carga positiva de otra molécula de H2O.
El enlace O-H de una molécula se orienta hacia la parte mas negativa de O2 de otra molécula de H2O de modo que el H+ de la primera tiene una unión con el O2 de la segunda OH---O (figura 2-2), la asociación entre 2 moléculas de hidrogeno, se llama puente de H+, la energía de un enlace covalente O-H es 20 veces mayor que la del puente de hidrogenoH---O.
Los puentes de hidrogeno confieren las estructuras tridimensionales y las asociaciones intermoleculares como las proteínas y el acido desoxirribonucleico (ADN).
Los puentes de hidrogeno están en un proceso continuo de rompimiento y restablecimiento, es decir que se trata de un sistema dinámico, con rápidas fluctuaciones en donde las moléculas individuales tienen papelescambiantes.
Los puentes de hidrogeno son no covalentes, por lo cual son relativamente débiles y se rompen con facilidad.
En el agua cada molécula puede formar enlaces H+ con otras 4 moléculas de agua.
fuerzas de Van der Waals. Son interacciones electrostáticas transitorias débiles. se producen entre dipolos permanentes y/o inducidos.
la atracción orepulsión depende de la distancia entre los átomos o grupos implicados. la atracción de las moléculas es mayor a una distancia denominada radio de Van der Waals. (figura 2-1). Si se acercan más las moléculas producen una fuerza de repulsión.
PROPIEDADES DEL AGUA
Las propiedades del agua están determinadas por sus puentes de hidrogeno intermoleculares.
1. calor específico: Elagua regula la temperatura Corporal. Los procesos metabólicos generan calor lo que tiende a elevar la temperatura corporal, pero el H2O almacena el calor generado por el metabolismo, porque posee un alto calor especifico y de esta manera evita la elevación de la temperatura corporal. el H2O es un termostato biológico.
2. Calor de fusión: El calor de fusión es la energía cinética que debe adquirir...
Dr Douglas Marlon Varela González
Docente titula II
FCM
T
El 75% - 85% de las células están constituidas de agua. constituyen el 70% del peso total del cuerpo humano. Por consiguiente el organismo intercambia con el LEC (líquido extracelular) mayor numero de moléculas de agua que todas las demás moléculas juntas.
El agua ejerce unainfluencia en la organización y disposición especial de todas las demás moléculas depositarías de la vida: los lípidos, las proteínas, los ácidos nucleicos, y los polisacáridos.
Estructura molecular del agua
La representación de la molécula del agua es en la forma H2O, o sea esta formada por 2 átomos de Hidrogeno unidos a un átomo de oxigeno.
El agua tiene una geometría tetraédrica con unadistribución desigual de sus cargas eléctricas. (Fig. 2-1).
El O2 se ubica en el centro del tetraedro y los átomos de hidrogeno en los dos vértices, los cuales están unidos al O2 por un enlace covalente sencillo, los otros dos vértices están ocupados por los pares de electrones sin compartir del O2.
El O2 es mas electronegativo que el hidrogeno, es decir el O2 tiene mayor capacidadpara atraer electrones cuando esta unido al hidrogeno.
Como consecuencia el O2 lleva una carga negativa parcial y cada hidrogeno carga positiva parcial. La distribución eléctrica de los enlaces O2 –H+ se desplaza hacia el O2 y, por lo tanto el enlace es polar.
Las moléculas de agua están dobladas con un ángulo de enlace de 104.5 grados.Las moléculas de H2O, que tienen las cargas separadas se denominan dipolos.
Los hidrógenos que tienen deficiencia de electrones de una molécula, son atraídos hacia el par de electrones sin compartir de otra molécula de H2O. Esta interacción se denomina enlace de H+ (figura 3-5), y tiene carácter electrostático (iónico) y covalente. Es decir que una carga negativa interacción conuna carga positiva de otra molécula de H2O.
El enlace O-H de una molécula se orienta hacia la parte mas negativa de O2 de otra molécula de H2O de modo que el H+ de la primera tiene una unión con el O2 de la segunda OH---O (figura 2-2), la asociación entre 2 moléculas de hidrogeno, se llama puente de H+, la energía de un enlace covalente O-H es 20 veces mayor que la del puente de hidrogenoH---O.
Los puentes de hidrogeno confieren las estructuras tridimensionales y las asociaciones intermoleculares como las proteínas y el acido desoxirribonucleico (ADN).
Los puentes de hidrogeno están en un proceso continuo de rompimiento y restablecimiento, es decir que se trata de un sistema dinámico, con rápidas fluctuaciones en donde las moléculas individuales tienen papelescambiantes.
Los puentes de hidrogeno son no covalentes, por lo cual son relativamente débiles y se rompen con facilidad.
En el agua cada molécula puede formar enlaces H+ con otras 4 moléculas de agua.
fuerzas de Van der Waals. Son interacciones electrostáticas transitorias débiles. se producen entre dipolos permanentes y/o inducidos.
la atracción orepulsión depende de la distancia entre los átomos o grupos implicados. la atracción de las moléculas es mayor a una distancia denominada radio de Van der Waals. (figura 2-1). Si se acercan más las moléculas producen una fuerza de repulsión.
PROPIEDADES DEL AGUA
Las propiedades del agua están determinadas por sus puentes de hidrogeno intermoleculares.
1. calor específico: Elagua regula la temperatura Corporal. Los procesos metabólicos generan calor lo que tiende a elevar la temperatura corporal, pero el H2O almacena el calor generado por el metabolismo, porque posee un alto calor especifico y de esta manera evita la elevación de la temperatura corporal. el H2O es un termostato biológico.
2. Calor de fusión: El calor de fusión es la energía cinética que debe adquirir...
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