agua

5. El agua en el laboratorio
Isaac Túnez Fiñana, María del Carmen Muñoz
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, Facultad de Medicina, Avda. Menéndez Pidal s/n,
14004-Córdoba.

RESUMEN

La comprensión de la relevancia e importancia del agua, tanto en los laboratorios
de Química, Biología y Bioquímica como en los procesos fisiopatológicos de los
organismos vivos, es de grantrascendencia. En los primeros, relacionándose
ampliamente con los procesos de concentración, disolución y reacción química
a la hora de preparar y utilizar los reactivos de los diferentes procedimientos
metodológicos. En los segundos, siendo el componente más abundante del ser
vivo, así en el cuerpo humano constituye entre el 60 y 70% del peso corporal
total, y el medio donde se desarrollan lasdiferentes reacciones y procesos
conducentes a la vida. Por otro lado, la alteración de su volumen en el organismo
humano se asocia a procesos patológicos como hiperhidrosis (exceso de agua)
y deshidratación (falta de agua). El presente protocolo pondrá en práctica la
capacidad de resolver y realizar una solución (suero salino) desde su correcto
procesamiento matemático hasta su elaboración,teniendo presente la
repercusión vital que sobre el organismo puede tener realizar bien tanto los
cálculos como la elaboración. Datos encaminados al conocimiento y
afianzamiento de los conceptos relacionados con el agua y su repercusión en el
hombre.
Palabras Clave: agua, concentraciones.
Abreviaturas. Ar: masa atómica relativa; Mr: masa molecular relativa; PA: Peso atómico;
PM: Pesomolecular.

1. INTRODUCCIÓN Y OBJETIVOS
El agua es el líquido de mayor uso en los laboratorios clínicos. Existen diversos
métodos de obtención de agua de buena calidad tales como la destilación y la
desionización.
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Destilación. Técnica física de purificación en la que el agua se transforma en vapor
que, tras condensar en un refrigerante apropiado, se recoge en un reservorio,
dejando atráslas impurezas no volátiles (caso de sales).
Desionización. Utilización de resinas de intercambio iónico. Estas resinas sintéticas
eliminan las sales ionizadas contenidas en el agua sustituyendo sus cationes y
aniones por, respectivamente, protones e hidroxilos.
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La obtención de agua de elevada pureza (agua ultrapura) suele requerir varias
etapas de purificación. A tal fin pueden hacersedestilaciones secuenciales, que dan
como resultado agua bi o tridestilada, o hacer pasar al agua por sistemas múltiples de
resinas y filtros apropiados.
El objetivo principal se dirige al estudio de la importancia del agua, así como sus
aplicaciones tanto para la Bioquímica General como para la Medicina.
1.1. Soluciones
La solución o disolución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias.Las
más comunes, y a las que nos referiremos en lo sucesivo, son las disoluciones diluidas
consistentes en un componente mayoritario líquido, que es el solvente o disolvente, y
un componente minoritario, por lo común sólido o líquido (aunque también puede ser
gaseoso), que es el soluto. De especial relevancia son las disoluciones acuosas, esto
es aquellas en las que el disolvente es agua. Lacomposición de una solución viene
dada por la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolución o de
disolvente. Tal relación, o concentración, se puede expresar de varias formas:
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% w/v (peso/volumen). Se emplea cuando el soluto es sólido y el disolvente líquido.
Expresa la cantidad de soluto en unidades de peso (generalmente gramos) por 100unidades de volumen (generalmente mL) de disolución. Así la unidad más común en
que se expresa la concentración en tanto por ciento en volumen es en gramos/ 100
mL de solución
% w/w (peso/peso). Expresa la cantidad de soluto en unidades de peso por 100
unidades de peso de disolución. El peso se expresa en gramos
% v/v (volumen/volumen). El soluto y el disolvente son líquidos. Expresa la cantidad...