agua

AGUA
Introducción
El agua es la única molécula que coexiste de forma abundante en la tierra en estado líquido, sólido y gaseoso.
Por las características únicas y exclusivas que posee, es una molécula esencial para la vida y en el ser humano
constituye aproximadamente el 60% del peso corporal. Por ello, es preciso mantener regulados sus niveles y
evitar así posibles fallos en losmecanismos de regulación hídrica de nuestro organismo.
Mantener una correcta hidratación es importantísimo, ya que en nuestro organismo son perjudiciales los
valores altos y bajos de agua. Aunque el agua no nos proporciona energía es un elemento del que no
podemos prescindir, ya que interviene en numerosas reacciones bioquímicas necesarias para el buen
funcionamiento de nuestro organismo.También interviene en otros procesos fisiológicos esenciales, como son
la termorregulación, la absorción de nutrientes o la excreción renal.

Definición
El agua (H2O) es la molécula más abundante en los seres vivos. Se encuentra formada por dos átomos de
hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Se caracteriza por tener una alta afinidad para formar enlaces por
puentes de hidrógeno conotras moléculas, además de presentar una estructura parcialmente ordenada en
forma líquida. Dado que la gran mayoría de reacciones bioquímicas que ocurren en nuestro organismo se
desarrollan en medios acuosos, el estudio de esta molécula es de gran importancia.
Con respecto a su estructura conformacional, la molécula de agua tiene carácter tetraédrico y dispone de una
hibridación sp3 enel átomo de oxígeno e hidrógeno. El oxígeno se sitúa en el centro de la molécula y los dos
átomos de hidrógeno, en los dos vértices del tetraedro (ver Figura 1). El ángulo que se forma entre los dos
átomos de hidrógeno (HOH) es de 104,5o y la distancia del enlace entre el átomo de oxígeno y el de
hidrógeno (O-H) es de 0,096 nm. La molécula de agua se comporta como un dipoloeléctrico (sin carga neta),
ya que el oxígeno presenta una mayor electronegatividad que el hidrógeno. Este hecho determina que se
produzca una distribución asimétrica de la carga electrónica, encontrando una densidad electrónica mayor
sobre el oxígeno y en consecuencia, un déficit electrónico sobre los átomos de hidrógeno.

Figura 1. Estructura de la molécula de agua. Fuente: LozanoJA. 2011.
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Por otro lado, las propiedades físicas y químicas que presenta el agua se deben a su estructura, que permite
que se produzcan las conexiones de los puentes de hidrógeno entre distintas moléculas de agua. Muchas de
las propiedades extraordinarias que posee el agua se deben a la capacidad para la formación de enlaces de
hidrógeno tridimensionales, circunstancia que explicalos valores de capacidad calorífica tan grande, su punto
de ebullición, la tensión superficial, la constante dieléctrica, etc. A continuación se resumen las propiedades
físicas y químicas que presenta el agua:
1. Densidad máxima a 4º C. Este comportamiento anómalo posibilita que el hielo flote en el agua.
2. Elevado calor específico (1 cal/g x ºC). Se define como el calor necesariopara elevar la
temperatura de 1 g de agua en 1 oC -específicamente desde 15 a 16 oC-. Gracias a esta propiedad el
organismo es capaz de sufrir grandes cambios de calor, sin modificar apenas la temperatura corporal.
3. Elevada temperatura de ebullición. La temperatura de ebullición del agua es muy elevada (100
ºC a 1 atmósfera), encontrándose por ello en estado líquido en un amplio rangode temperaturas,
además de permitir la vida en distintos climas, incluso cuando las temperaturas son extremas.
4. Elevado calor de evaporación. Es el calor (536 cal/g) que se necesita para vaporizar 1 g de
agua. Su elevado valor permite que el exceso de calor sea eliminado mediante la evaporación de
cantidades pequeñas de agua. Esta cualidad permite que nuestro organismo sea capaz de...