Agua
Páginas: 8 (1829 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2014
"AGUA"
Las células vivas contienen carbohidratos, lípidos, aminoácidos, proteínas, ácidos nucleicos, nucleótidos y compuestos relacionados, en cantidades variables; pero 2 de estos elementos formas uno de los compuestos vitales para el ser humano, el agua.
Más del 90% del plasma es H2O; el musculo contiene alrededor de un 80% de H2O, y este líquido constituye más del 50% de la mayoría delos tejidos tanto de plantas como de animales.
Más del 90% del plasma es H2O; el musculo contiene alrededor de un 80% de H2O, y este líquido constituye más del 50% de la mayoría de los tejidos tanto de plantas como de animales.
Muchas propiedades físicas del agua son singularmente excepcionales.
Pueden observarse en la siguiente tabla:
Para destacar el comportamiento anormaldel agua, Pauling utiliza otros ejemplos: la compara con hidruros de los elementos que se encuentran en el grupo VI de la tabla periódica, como son H2S, H2Se y H2Te.
De acuerdo con esta comparación, se podría predecir que el agua debería tener un punto de ebullición de -100°C, en vez de +100°C.
A causa de esta polarización, las moléculas de agua se comportan como verdaderos dipolos, ypueden orientarse hacia los iones ya sea positivo o negativo. Esta propiedad es causa del extraordinario carácter solvente del agua.
Los iones positivos o negativos de una red cristalina son atraídos por las moléculas dipolares del agua y, de esta manera, se solubilizan. Ya en solución, los iones cargados tanto positiva como negativamente, se rodean de capas protectoras de moléculas de agua, lasque permiten disminuir la interacción que se deriva de sus cargas de signo contrario.
Los elevados puntos de ebullición y de fusión del agua, así como su alto calor de vaporización son el resultado de una interacción entre las moléculas de agua que se conoce como “puente de hidrogeno”.
Dos moléculas de agua pueden formar un enlace de hidrógeno entre ellas; en el caso más simple, cuandosólo dos moléculas están presentes, se llama dímero de agua y se usa frecuentemente como un sistema modelo.
Cuantas más moléculas estén presentes, como en el caso del agua líquida, más enlaces son posibles, debido a que el oxígeno de una molécula de agua tiene dos pares libres de electrones, cada uno de los cuales puede formar un enlace de hidrógeno con átomos de hidrógeno de otras dos moléculas deagua.
CALOR ESPECÍFICO
Número de calorías que es necesario suministrar de un gramo de material para aumentar su temperatura a 1ºC.
CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN:
Energía necesaria para romper la fuerza de atracción entre las moléculas y así pasar a la fase de evaporación.
Para disminuir la temperatura del cuerpo un grado centígrado se necesita evaporar menos de 2 gramos deagua por kilogramo de peso corporal.
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA:
Es la propiedad que permite que el agua se iguale con rapidez a la temperatura del medio interno.
DENSIDAD:
El agua aumenta su volumen al congelarse (disminuye su densidad).
TENSIÓN SUPERFICIAL:
Cantidad de energía necesaria de un líquido para aumentar su superficie por unidad de área. Se mide normalmente en dinas. Ladel agua es 72 dinas/cm a 25°C.
El agua es una molécula muy sencilla, pero su formación en nuestro Universo requirió de la existencia de átomos de hidrógeno y oxígeno.
Actualmente, los astrónomos contamos con poderosas técnicas y sensitivos telescopios que nos permiten detectar esta molécula en diversos entornos de nuestro Universo, entornos que van desde otros planetas dentro de nuestroSistema Solar –como es el caso del planeta Marte–, hasta las más remotas galaxias que se localizan a miles de millones de años luz de nosotros. Astrónomos mexicanos han contribuido a la detección de agua en otras partes de nuestro
Universo, mostrando que esta sencilla molécula es más común de lo que pensábamos.
Observaciones recientes han confirmado que nuestro Universo tuvo un origen y...
Las células vivas contienen carbohidratos, lípidos, aminoácidos, proteínas, ácidos nucleicos, nucleótidos y compuestos relacionados, en cantidades variables; pero 2 de estos elementos formas uno de los compuestos vitales para el ser humano, el agua.
Más del 90% del plasma es H2O; el musculo contiene alrededor de un 80% de H2O, y este líquido constituye más del 50% de la mayoría delos tejidos tanto de plantas como de animales.
Más del 90% del plasma es H2O; el musculo contiene alrededor de un 80% de H2O, y este líquido constituye más del 50% de la mayoría de los tejidos tanto de plantas como de animales.
Muchas propiedades físicas del agua son singularmente excepcionales.
Pueden observarse en la siguiente tabla:
Para destacar el comportamiento anormaldel agua, Pauling utiliza otros ejemplos: la compara con hidruros de los elementos que se encuentran en el grupo VI de la tabla periódica, como son H2S, H2Se y H2Te.
De acuerdo con esta comparación, se podría predecir que el agua debería tener un punto de ebullición de -100°C, en vez de +100°C.
A causa de esta polarización, las moléculas de agua se comportan como verdaderos dipolos, ypueden orientarse hacia los iones ya sea positivo o negativo. Esta propiedad es causa del extraordinario carácter solvente del agua.
Los iones positivos o negativos de una red cristalina son atraídos por las moléculas dipolares del agua y, de esta manera, se solubilizan. Ya en solución, los iones cargados tanto positiva como negativamente, se rodean de capas protectoras de moléculas de agua, lasque permiten disminuir la interacción que se deriva de sus cargas de signo contrario.
Los elevados puntos de ebullición y de fusión del agua, así como su alto calor de vaporización son el resultado de una interacción entre las moléculas de agua que se conoce como “puente de hidrogeno”.
Dos moléculas de agua pueden formar un enlace de hidrógeno entre ellas; en el caso más simple, cuandosólo dos moléculas están presentes, se llama dímero de agua y se usa frecuentemente como un sistema modelo.
Cuantas más moléculas estén presentes, como en el caso del agua líquida, más enlaces son posibles, debido a que el oxígeno de una molécula de agua tiene dos pares libres de electrones, cada uno de los cuales puede formar un enlace de hidrógeno con átomos de hidrógeno de otras dos moléculas deagua.
CALOR ESPECÍFICO
Número de calorías que es necesario suministrar de un gramo de material para aumentar su temperatura a 1ºC.
CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN:
Energía necesaria para romper la fuerza de atracción entre las moléculas y así pasar a la fase de evaporación.
Para disminuir la temperatura del cuerpo un grado centígrado se necesita evaporar menos de 2 gramos deagua por kilogramo de peso corporal.
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA:
Es la propiedad que permite que el agua se iguale con rapidez a la temperatura del medio interno.
DENSIDAD:
El agua aumenta su volumen al congelarse (disminuye su densidad).
TENSIÓN SUPERFICIAL:
Cantidad de energía necesaria de un líquido para aumentar su superficie por unidad de área. Se mide normalmente en dinas. Ladel agua es 72 dinas/cm a 25°C.
El agua es una molécula muy sencilla, pero su formación en nuestro Universo requirió de la existencia de átomos de hidrógeno y oxígeno.
Actualmente, los astrónomos contamos con poderosas técnicas y sensitivos telescopios que nos permiten detectar esta molécula en diversos entornos de nuestro Universo, entornos que van desde otros planetas dentro de nuestroSistema Solar –como es el caso del planeta Marte–, hasta las más remotas galaxias que se localizan a miles de millones de años luz de nosotros. Astrónomos mexicanos han contribuido a la detección de agua en otras partes de nuestro
Universo, mostrando que esta sencilla molécula es más común de lo que pensábamos.
Observaciones recientes han confirmado que nuestro Universo tuvo un origen y...
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