Agua

TP- Agua.
El agua es un compuesto covalente polar, formado por moléculas constituidas por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno mediante dos enlaces covalentes. El Oxigeno al ser mas electronegativo que el hidrogeno, atrae con más fuerza los electrones de cada enlace. La diferencia de electronegatividad determina una polaridad de 1.4; de este modo se presenta en la molécula de agua dos polosbien marcados dada la distribución asimétrica de sus electrones. Esta característica permite la atracción muy fuerte entre los dipolos, produciéndose interacciones dipolo-dipolo llamada puente de hidrogeno, en los cuales los hidrógenos de las moléculas de agua interaccionan con los oxígenos de otras moléculas de agua.
Esta unión por el puente de hidrogeno le da ciertas características inusualesa otras sustancias. Gracias a esta fuerza, el punto de ebullición del agua se eleva a los 100°C, lo que permite que el agua se encuentre en estado líquido a t° ambiente aun siendo partículas tan pequeñas y teniendo una masa molecular liviana de 18 umas. A su vez, el PdH permite que el agua en estado sólido sea menos densa que en estado liquido, ya que al congelarse las moléculas de agua forman unhexamero unidas por el PdH, conservando aire en su interior. El hielo posee una estructura abierta y porosa, por lo cual su densidad es menor que el agua líquida y flota en ella, en estado sólido aumenta solo el volumen, no la masa. Gracias a esta propiedad, los lagos en zonas polares no se congelan por completo, si no solo la superficie. El agua fría de la superficie, por su mayor densidaddesciende hacia el fondo mientras la más caliente sube a la superficie donde se enfría y vuelve a descender. Esta circulación del agua continua hasta llegar a 4°C donde tiene su mayor densidad, pues a partir de ese momento esta agua permanece en el fondo. Mientras tanto, el agua superficial sigue enfriándose hasta convertirse en hielo, el cual forma una capa aislante que flota sobre la masa liquida.En esta siguen viviendo la flora y la fauna acuática.
La unión PdH también, origina la fuerza de cohesión intermoleculares lo que da lugar a la tensión superficial alta; la cual forma una fina película sobre el agua, permitiéndole a las gotas mantener su forma y a algunos insectos caminar sobre ella.
El calor específico alto del agua también es causado por la unión PdH. Este equivale a 1cal/gr°C. Es necesario suministrar calor suficiente para romper algunas uniones PdH, que permitan a las moléculas de agua aumentar su energía cinética de modo que la t° se eleve. Esto otorga la propiedad al agua de regulador de t°, ya que en los lugares en los que hay presencia de espejos de agua hay una menor amplitud térmica que en los desiertos. El agua, durante el día absorbe el calor del sol y alllegar la noche posee una t° más elevada. Durante la noche libera ese calor al ambiente, llegando al comienzo del día con una t° menor. En cambio, en los desiertos, al no poseer agua y estar formados por grandes extensiones de arena, la amplitud térmica es mucho mayor. Esto se debe a que el calor específico de la arena es bajo por lo que aumenta y disminuye rápidamente la temperatura.
Eloxigeno molecular se disuelve en la molécula de agua debido a la fuerza dipolo-dipolo inducido, donde al aumentar la presión, y al estar próximo el dipolo H2O a la molécula no polar de oxigeno, la repulsión entre los electrones de cada molécula hacen que la molécula no polar se transforme en un dipolo transitorio al ser inducido por el dipolo. Este oxigeno disuelto es el que le permite a los peesrespirar en el agua.
El agua, por sus propiedades, presenta ciertas funciones biológicas. Es un excelente disolvente, especialmente de sustancias iónicas y de los compuestos polares. La molécula de agua posee dos polos bien marcados, lo que al romper las moléculas iónicas atrae a los iones formados a cada uno de sus polos. Transportador por la sangre de sustancias necesarias para la nutrición de...