Agua

ESTEQUIMETRIA
REPRESENTACION ATOMICA
Z = Número atómico = número de protones (nº p).
Si es átomo neutro = número de electrones (nº e).
A = Número másico = protones + neutrones (nº p + nº n)
A - Z = número de neutrones (nº n)
A =197
Z =79
Ejemplo: 19779 Au
nº p =79
nº e =79
nº n = 197 - 79 = 118
Anión (acepta 1ē) = 3517Cl -
A =35; Z =17
nº p =17
nº e = Z + 1 = 17 + 1 = 18
nº n= 35 - 17 = 18
Catión (cede 2ē) = 13756 Ba 2+
A =137; Z =56
nº p = 56
nº e = Z - 2 = 56 - 2 = 54
nº n = 137 - 56 = 81
 
ISOTOPOS
• Son los elementos que poseen igual Z y distinto A.
• Son elementos que difieren en su masa.
• Se refieren a átomos de un mismo elemento.
23592U  23892U
Masa Atómica
• La masa de un átomo está relacionada con el número de electrones, protones yneutrones del átomo.
• Unidad de Masa Atómica (uma)
• Hidrógeno H = 1,008 uma
• Sodio Na = 22,9898 uma
• Magnesio Mg = 24,3050 uma
Masa Atómica Promedio
• En la naturaleza existe más de un isótopo para cada elemento natural y cada uno de ellos posee distinta abundancia.
• La masa atómica promedio es la resultante de la contribución porcentual de estos isótopos.
MAP = Σi AixPi/100
Masa de cadaisótopo = Aix
% de abundancia = Pi
Número de Avogadro
Este número que es el número de átomos que hay en 12 g exactos del isótopo de C-12, se conoce como Número de Avogadro (NA).
NA = 6,02 x 1023
 
MOL
• Corresponde a la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 entidades elementales.
Entidades elementales (EE) : átomos, moléculas, iones.
• 1 MOL representa al conjunto de partículasformado por 6,02 x 1023 EE
1 mol de EE = 6,02 x 1023 EE
1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos
1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas
Ejemplos:
5 Na = 5 moles de átomos de sodio
3 Cl2 = 3 moles de moléculas de cloro
Peso Atómico (PA): Masa molar atómica
• Corresponde al peso de un mol de átomo.
• Corresponde al peso de 6,02 x 1023 áts.
¿Qué significa PA Ca = 40 g/mol?
1 mol de áts. =40 g
6,02 x 1023 áts. de Ca = 40 g
Peso molecular (PM) Masa Molar molecular
• Corresponde a la suma de los pesos atómicos de una molécula.
• Corresponde al peso de 1 mol de molécula.

Ejercicios
1. Calcule el número de átomos de Hidrógeno que hay en 2,5 mol de glucosa (C6H12O6).
2. Calcule el número de moles de glucosa (C6H12O6) que hay en 20 g de esta sustancia.
3. Calcule la masa engramos de 0,80 mol de nitrato de calcio.
 
FORMULA QUIMICA Y ESTEQUIMETRIA
Fórmulas Químicas
• Los compuestos químicos se representan a través de combinaciones de símbolos y subíndices de los elementos que los conforman, llamadas Fórmulas Químicas.
• Una fórmula química indica los elementos presentes en el compuesto y el número relativo de átomos de cada elemento en el compuesto.
FórmulaEmpírica (FE)
Es la fórmula mínima que puede tener un compuesto, e indica la relación de átomos presentes en ella.
Fórmula Molecular (FM)
Es la fórmula máxima de un compuesto e indica el número exacto de átomos de cada elemento que lo conforma.
Fórmulas Químicas
Ejemplos:
1. Peróxido de hidrógeno
FE: HO; FM: H2O2
2. Etano
FE: CH3; FM: C2H6
Determinación de Fórmulas Químicas
Ejemplo:
1. Unhidrocarburo contiene 75% de carbono, C, y 25% de hidrógeno, H. Los PA son C = 12 g/mol; H = 1 g/mol. Si el PM del hidrocarburo es 64 g/mol, ¿Cuál es la FE y FM?
Nota: Siempre se considera 100% del compuesto, lo que equivale a 100 g.
1. nº moles = MASA / PA  75g/12 g/mol = 6,25 mol } Carbono
 25 g/ 1 g/mol = 25,0 mol } Hidrogeno
2. Se divide por el menor 6,25 mol/ 6,25 mol = 1
número de moles  25,0 mol/ 6,25 mol = 4
3. Se determina la FE.  CH4

4. Se determina la masa molar  PM (FE) CH4 = ( 12 x 1) + ( 1 x 4) = 16 g/ mol
o peso molecular de la FE.
5. Se determina la FM.  PM de la FM = 64 g/mol = 4
PM de la FE 16 g/mol
Por lo...