agua

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA:
Propiedades físicas:
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) color:incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6)Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atmósferas.
9) Temperatura critica: 374°C
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro ytransparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar lospuntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es latemperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°
Propiedades Químicas del Agua:
1) Reacciona con losóxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
Muchas de estas reacciones que exponemos acontinuación ya son existentes en la naturaleza:
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxoácidos.
Ejemplos:
CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)
SO2 + H2O →H2SO4 (ácido sulfúrico)
N2O5 + H2O → 2.HNO3 (ácido nítrico)
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, perolos óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Ejemplos:
Na2O + H2O → 2.NaOH (hidróxido de sodio)
CaO + H2O → Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)
MgO + H2O → Mg(OH)2 (hidróxido demagnesio)
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
Ejemplos:
En agua fría
2.Na + 2.H2O → 2.NaOH + H2 ↑ (Hidróxido de sodio mas hidrógeno)
Ca + 2.H2O →...