Agua


El Agua Como Constituyente Del Organismo
Unidad 3 Fisicoquímica…
3.1.- Propiedades físico-químicas del agua.
Propiedades Físicas Del Agua

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperaturacritica: 374°C

Propiedades Químicas del Agua

1 Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formarhidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos
3.1.1.-Estructura química, de la molécula del agua.





Forma molecular
3 átomos: (dos H y un O) forman unángulo de 104,5º
Diámetro átomo de oxígeno
0,060 nm
Diámetro átomo de hidrógeno
0,025 nm
Distancia y energía del O-H
0,096 nm (Dhenlace= - 463 kJ/mol)
Características
Los dos electrones compartidos están más cerca del O que del H, por lo que los átomos aparecen con carga eléctrica neta: cada H como H+0,41 y el O como O-0,82 la molécula es polar.

3.1.2.- Puentes de hidrógeno.
El puente dehidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parcialespositivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.
El en lace de puente de hidrógeno es un enlace intermolecular débil, formado entre un átomo de hidrógeno de una molécula polar y un átomo muy electronegativo que posee pares de electrones no compartidos de otra molécula del mismo tipo.

3.1.3.- Puntos de ebullición y crioscópico o congelación.

La definición formal de punto de ebulliciónes aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema, depende mucho de la altura la presión atmosférica
Ebullición: más de 100 grados(a nivel del mar)
La temperatura a la que dicho líquido se solidificadebido a una reducción de temperatura.
Congelación: agua pura 0 grados
3.1.4.- Propiedades térmicas.
1. el agua se contrae en volumen cuando el frío aumenta, pero solamente hasta llegar a cierta temperatura: 4°C. A partir de allí --a diferencia de los otros líquidos-- mientras la temperatura sigue descendiendo hasta que se solidifica (se congela), se expande más aún. En consecuencia, el "aguasólida" es más liviana que el "agua líquida".
2. Cuando el hielo se funde o el agua se vaporiza, absorbe calor del entorno. Cuando esas transiciones son a la inversa (es decir, cuando el agua se congela o el vapor se hace líquido) libera calor.
3. La "capacidad térmica" del agua, es decir, la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura en un grado, es más elevada que en la mayoría de losotros líquidos.
En unidades (kJ/(kg K)
agua líquida
4,169

hielo (-10ºC)
2,089

vapor de agua
1,963
4. La conductividad térmica del agua, es decir, su capacidad para comunicar calor, es por lo menos cuatro veces superior a la de cualquier otro líquido.

5. En cambio, la conductividad térmica del hielo y de la nieve es baja
3.1.5.- Constante dieléctrica
Es una propiedad...