agua

La vida en este planeta comenzó en el agua y actualmente, dondequiera que encontremos agua líquida, la vida también se encuentra presente. Hay organismos unicelulares que viven con el agua que puede adherirse a un grano de arena. Algunos tipos de algas se encuentran solo en las superficies inferiores en fusión de los témpanos de hielo polares. Ciertas bacterias pueden tolerar el agua casihirviendo de las fuentes termales.
El agua es el líquido más común de la Tierra, tres cuartas partes de cuya superficie están cubiertas de agua.
ESTRUCTURA DEL AGUA
Cada molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrogeno y un átomo de oxígeno. Cada uno de los átomos de hidrogeno está unido a un átomo de oxigeno por un enlace covalente. La molécula de agua, en conjunto, posee una carganeutra y tiene igual número de electrones y protones. Sin embargo es una molécula polar. A raíz de la atracción muy fuerte que ejerce el núcleo del oxígeno por los electrones, los electrones compartidos de los enlaces covalentes pasan más tiempo alrededor del núcleo de oxigeno que el que pasan alrededor de los núcleos de hidrogeno. En consecuencia, la región que se encuentra cerca de cada núcleo dehidrogeno es una zona débilmente positiva. Más aun, el átomo de oxigeno tiene cuatro electrones adicionales en su nivel energético exterior. Estos electrones están apareados en dos orbitales que no están implicados en el enlace covalente con el hidrogeno. Cada uno de estos orbitales es una zona débilmente negativa. Así, la molécula de agua desde el punto de vista de la polaridad, tiene cuatro“esquinas”, dos “esquinas” cargadas positivamente y dos “esquinas” cargadas negativamente.
Cuando una de estas regiones cargadas se aproxima a una región de carga opuesta de otra molécula de agua, la fuerza de atracción forma entre ellas un enlace que se conoce como puente de hidrogeno. Los puentes de hidrogeno se encuentran no solo en el agua, si no en muchas moléculas grandes que tienden a mantenerla estabilidad estructural. Un puente de hidrogeno puede formarse solamente entre un átomo de hidrogeno que tiene un enlace covalente con un átomo que posee fuerte atracción por los electrones y otro átomo con fuerte atracción por los electrones pertenecientes a otra molécula. En las moléculas que se encuentran en los seres vivos, los puentes de hidrogeno ocurren típicamente entre un átomo dehidrogeno que tiene un enlace covalente con oxígeno o nitrógeno, y un átomo de oxigeno o nitrógeno de otra molécula. En el agua se forma un puente de hidrogeno entre una “esquina” negativa de una molécula y una -2 esquina” positiva de otra. Cada molécula de agua puede establecer puentes de hidrogeno con otras cuatro moléculas de agua.
Cualquier puente de hidrogeno simple es significativamente másdébil que un enlace covalente o uno iónico. Más aun, tiene una vida extremadamente corta, pero cuando uno se rompe, se forma otro. En conjunto, los puentes de hidrogeno tienen una fuerza considerable y hacen que las moléculas de agua se aferren estrechamente como un líquido, bajo condiciones ordinarias de presión y temperatura.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
El agua es una sustancia quequímicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.
Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer que elagua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O).
Las propiedades fisicoquímicas más notables del agua son:
El agua es líquida en condiciones normales de presión y temperatura....