Agua

C.B.T.i.s. No. 168

BIOLOGÍA MODERNA

AGUA
ENSAYO

ELIUD GONZÁLEZ ZACARÍAS
5°A NL: 13

PROFESOR HUMBERTO MUÑOZ SUAREZ

¿Qué es el Agua?
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Esta es una de las pocas sustancias que se encuentran en los 3 estados de agregación molecular: sólido (como hielo), líquido (comoagua) y gaseoso (como vapor).
El agua cubre aproximadamente tres cuartas partes de la superficie de la corteza terrestre, ya sea en los océanos, en depósitos acuíferos subterráneos, en los glaciares, ríos, lagos, etc.

Estructura y propiedades químicas del agua
Como se mencionó anteriormente, el agua está conformada por 2 átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno (H2O). Esta unión ocurre por mediode un enlace covalente polar. Para comprender mejor esto, a continuación se describen los diferentes tipos de enlaces químicos.

* Polar
* No Polar
* Polar
* No Polar
* Iónico
* Covalente

* Iónico
* Covalente

Interatómicos
Interatómicos

Enlaces Químicos
Enlaces Químicos

* Puente de Hidrógeno
* Fuerzas de Van der Waals
* Puente deHidrógeno
* Fuerzas de Van der Waals
Intermoleculares
Intermoleculares

Enlace iónico: es aquel que se presenta entre un elemento metálico y uno no metálico, y se da por medio de la pérdida o ganancia de electrones con el fin de que dichos elementos queden con su último nivel electrónico lleno.

Enlace covalente: ocurre entre elementos no metálicos, en los que en vez de ceder o recibirelectrones, los comparten de forma que ambos llenen su último nivel electrónico.
Enlace covalente no polar: ocurre cuando el enlace es entre átomos iguales (H+H, O+O, etc.), que ambos, al ser eléctricamente neutros individualmente, siguen siéndolo al unirse.
Enlace covalente polar: ocurre cuando el enlace es entre átomos diferentes. A pesar de tener un electrón o electrones compartidos, al ser átomosdiferentes, uno de ellos tendrá mayor electronegatividad, por lo que el electrón o electrones compartidos permanecerán más tiempo cerca de este, creando que este elemento tenga tendencia negativa (a causa del electrón extra), mientras que el de menor electronegatividad tenga tendencia positiva (por la pérdida temporal del electrón compartido). En el caso del agua, el oxígeno (No. Atómico = 8) tiene6 electrones en su último nivel y el Hidrógeno (No. Atómico = 1) solo uno. Los 2 átomos de hidrógeno comparten su único electrón con los 6 del oxígeno para formar un octeto y una molécula muy estable. Debido a que el oxígeno tiene una mayor electronegatividad, los electrones compartidos tienden a estar cerca de él más tiempo, dándole tendencia negativa, y por otro lado, los 2 átomos de hidrógenotienen tendencia positiva.

Enlace a través de puentes de hidrógeno: este tipo de enlace es la fuerza que mantiene unidas a las moléculas que presentan enlace covalente polar y en la que uno de sus componentes es el hidrógeno (como el agua). Debido a la naturaleza polar de los enlaces, las moléculas cercanas, como las del agua, se atraen mutuamente. Tomando como ejemplo las moléculas del agua,el átomo de oxígeno de estas (parcialmente negativo) tiende a atraer a los átomos de hidrógeno (parcialmente positivos) de moléculas de agua cercanas formando lo que se denomina puente de hidrógeno. En el siguiente esquema se demuestra este fenómeno:
H
H
H
H

O
O

O
O
O
O

H
H
H
H

H
H
H
H

La propiedad de formar puentes de hidrógeno, hace que el agua tenga característicasúnicas.

El agua como solvente universal
Otra característica del agua es que puede disolver una gran cantidad de sustancias. Cuando nuestro cuerpo produce una proteína, un azúcar, una grasa o un ácido nucleico, libera agua en el proceso; asimismo, cuando digerimos estas proteínas, grasas y azúcares, se utiliza agua para estas reacciones. Cuando una sustancia es disuelta en agua, esta es...