agua

Agua y pH
El agua es el componente básico de todos los seres vivos. Sus singularidades físicas, que incluyen la capacidad para disolver una amplia gama desustancias orgánicas e inorgánicas, se derivan de su estructura bipolar y de su excepcional capacidad para formar enlaces de hidrogeno.
El agua forma agrupaciones deenlaces de hidrogeno consigo misma y con otros donadores o aceptores de protones. Los enlaces de hidrogeno explican la tensión superficial, viscosidad, estado liquidotemperatura ambiente y el poder solvente del agua.
Los compuestos que contienen Oxigeno, Nitrógeno o Azufre pueden servir como donadores o aceptores de enlaces dehidrogeno, las macromoléculas intercambian enlaces de hidrogeno de superficie interna por enlaces de hidrogeno con agua. Las fuerza entrópicas dictan que lasmacromoléculas exponen regiones polares a una interfaz acuosa y resguardan regiones no polares.
Los puentes de sal, las interacciones hidrofobias y las fuerzas de van derwaals participan en el mantenimiento de la estructura molecular. El pH es el logaritmo negativo del hidrogeno. Un pH bajo caracteriza a una solución acida y un pH altodenota una solución básica.
La fuerza de ácidos débiles se expresa mediante el pK el negativo de la constante de disociación de acido. Los ácidos fuertes tienenvalores de pK bajos, en tanto que los débiles muestran valores de pK altos.
Los amortiguadores resisten a un cambio de pH cuando se producen o consumen protones. Lacapacidad amortiguadora máxima ocurre cuando el pH es parecido a uno u otro lado de pK. Los amortiguadores fisiológicos son bicarbonato, ortofosfato y proteínas