Agua

Agua dura, blanda y sus propiedades.
Sabemos que hay muchos y muy distintos tipos de agua, clasificadas según sus propiedades para el consumo, la cantidad de minerales que posea y según su procedencia. Comenzaremos distinguiendo entre las aguas duras y las aguas blandas. 
En química, el agua dura es aquella que posee una dureza superior a 120 mg CaCO3/l. Es decir que contiene un alto nivelde minerales, en particular sales de magnesio ycalcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas. Desde antaño se la conoce como agua dura porque dificulta la limpieza.
Es fácil de reconocer, pues es un agua que no produce espuma con el jabón. Forma un residuo grisáceo, que a veces altera el color de laropa y no permite lavarla correctamente; origina una dura costra en las ollas y en los grifos y hasta puede tener un sabor desagradable. 
Las fuentes de agua dulce suelen contener cantidades variables de calcio y magnesio. El agua disuelve, suspende, y/o intercambia rastros de compuestos y elementos de las muchas cosas con las que tiene contacto. Así, la piedra caliza endurece el agua mientrasque la turba la suaviza.
La dureza total del agua se mide a través de la concentración total del calcio y del magnesio, los dos más frecuentes bivalentes iones de metal. No obstante, en algunas zonas, el hierro, el aluminio y el magnesio pueden hallarse en niveles elevados.
Se destinen dos tipos de dureza: 
La dureza temporal o de carbonatos: se produce, precisamente, por carbonatos y puede sereliminada al hervir el agua o por la adición de cal (hidróxido de calcio)
Y la dureza permanente o de no-carbonatos: no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura.
http://www.agua-mineral.net/550/agua-dura-agua-blanda/

TIPOS DE DUEREZA Y SUS PROPIEDADES1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero losóxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinacionescomplejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de laatmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro cálcico.
El agua como compuesto quimico:
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades dediversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla


: http./propiedades-agua/propiedades-agua.shtml#ixzz3HjSHcP1b

METODOS DE ABLANDAMIENTO PARA LA DUREZA TEMPORAL
Dureza temporal porque este calcio se pierde al calentar por
Precipitación de CaCO3.
La dureza debida a otras sales, sobre todo CaSO4 disuelto, se
Denomina dureza permanente porque no...