Agua
Páginas: 2 (301 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2012
ESTRUCTURA Y PODER DISOLVENTE DEL AGUA
ESTRUCTURA Y PODER DISOLVENTE DEL AGUA
Siglo XVII, el agua era considerada un elemento, es decir, una sustancia formada por una solaclase de átomos. Sin embargo, en 1781, el químico inglés Henry Cavendish demostró que el agua se formaba durante la combustión del gas hidrógeno. En la actualidad, a través de unproceso llamado hidrólisis es posible demostrar que los elementos constitutivos de agua son el H y O. El procedimiento consiste en descomponer el agua, aplicando corriente eléctrica paraobtener hidrógeno y oxigeno gaseoso.
La estructura de la molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno los cuales se unen a través de un enlacecovalente polar, dando como resultado una molécula de geometría angular, es decir, los átomos de hidrógeno están separados por un ángulo de 105º. Si comparamos los átomos de H y O,veremos que este último es un átomo de mayor tamaño, y por lo mismo, tiene más electrones o densidad electrónica que el átomo de hidrógeno. Esta característica determina que la moléculade agua sea polar, es decir, sobre el átomo de oxígeno hay una densidad electrónica mayor que genera una carga parcial negativa.
La estructura de la molécula de agua la hacecapaz de actuar como un disolvente poderoso de muchas sustancias. Si se introduce un cristal de cloruro de sodio en agua, las moléculas de agua rodean a los iones de sodio y cloro,atrayéndolos por sus extremos negativos o positivos, respectivamente .El agua es un líquido que tiene gran capacidad de disolver numerosas sustancias, y debido a su gran abundancia enla naturaleza en la práctica es siempre una solución que contiene numerosos solutos en forma simultánea. El agua disuelve muchos tipos de sustancias, tanto orgánicas como inorgánicas.
ESTRUCTURA Y PODER DISOLVENTE DEL AGUA
Siglo XVII, el agua era considerada un elemento, es decir, una sustancia formada por una solaclase de átomos. Sin embargo, en 1781, el químico inglés Henry Cavendish demostró que el agua se formaba durante la combustión del gas hidrógeno. En la actualidad, a través de unproceso llamado hidrólisis es posible demostrar que los elementos constitutivos de agua son el H y O. El procedimiento consiste en descomponer el agua, aplicando corriente eléctrica paraobtener hidrógeno y oxigeno gaseoso.
La estructura de la molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno los cuales se unen a través de un enlacecovalente polar, dando como resultado una molécula de geometría angular, es decir, los átomos de hidrógeno están separados por un ángulo de 105º. Si comparamos los átomos de H y O,veremos que este último es un átomo de mayor tamaño, y por lo mismo, tiene más electrones o densidad electrónica que el átomo de hidrógeno. Esta característica determina que la moléculade agua sea polar, es decir, sobre el átomo de oxígeno hay una densidad electrónica mayor que genera una carga parcial negativa.
La estructura de la molécula de agua la hacecapaz de actuar como un disolvente poderoso de muchas sustancias. Si se introduce un cristal de cloruro de sodio en agua, las moléculas de agua rodean a los iones de sodio y cloro,atrayéndolos por sus extremos negativos o positivos, respectivamente .El agua es un líquido que tiene gran capacidad de disolver numerosas sustancias, y debido a su gran abundancia enla naturaleza en la práctica es siempre una solución que contiene numerosos solutos en forma simultánea. El agua disuelve muchos tipos de sustancias, tanto orgánicas como inorgánicas.
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