agua

A G U A.
El agua es, con mucho, el mayor componente del cuerpo constituyendo aproximadamente el 70% del peso total del cuerpo (llegando a 90% en los niños).
En el organismo se mantiene una relación constante de 70% de agua, 20% de proteínas y poco menos de 10% de lípidos.
Una pérdida del 10% del contenido total de agua en el hombre ocasiona enfermedad y del 20% muerte.
El agua estádistribuida en dos grandes compartimientos:
INTRACELULAR 50%
EXTRACELULAR 20%. (15% intersticial y 5% intravascular)
El agua contiene solutos como son: proteínas, iones, etc. Más del 95% del sodio corporal es extracelular y es el principal soluto del líquido extracelular.
FUENTES Y REQUERIMIENTOS DE AGUA.
INGRESOS NORMALES:
AGUA DE BEBIDAS 1600 ml
AGUA DE ALIMENTOS SÓLIDOS 700 ml
AGUA DEOXIDACIÓN 200 ml
PÉRDIDAS NORMALES:
PÉRDIDAS INSENSIBLES (PIEL Y PULMONES) 800 ml
VIA RENAL (orina) 1500 ml
VÍA DIGESTIVA (heces) 200 ml
ENTRADA Y SALIDA DE LÍQUIDOS DEL ORGANISMO EN CONDICIONES NORMALES.


ESTRUCTURA DEL AGUA.
La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno unidos mediante enlaces covalentes.
El oxigeno está en su forma híbridasp3. El oxígeno ocupa el centro de un tetraedro, los átomos de hidrógeno ocupan dos de los vértices, en tanto que los electrones no compartidos ocupan los dos vértices restantes. El ángulo entre los átomos de hidrógeno es de 104.5.
El átomo de oxígeno atrae fuertemente los electrones, en tanto que los dos núcleos de los átomos de hidrógeno los atraen débilmente, lo que favorece que la molécula deagua se comporte como un dipolo, eléctrico, teniendo carga negativa (delta negativa o -) del lado del oxígeno y carga positiva (delta positiva o +) del lado de los hidrógenos.




ORBITALES HÍBRIDOS.
Los electrones que deberían estar distribuidos en un orbital s y tres orbitales p, con las características espaciales que ya conocemos (un orbital esféricos y tres bilobulados), sedistribuyen en cuatro orbitales nuevos idénticos entre sí, y que se llaman HÍBRIDOS, por haber sido engendrados por dos tipos de orbitales diferentes, y porque participan de las características de sus progenitores



PUENTES DE HIDRÓGENO
El comportamiento del agua como un DIPOLO hace que la parte + de uno de los hidrógenos de la molécula se acerque al oxigeno (-) de otra molécula de agua vecina.Cuando dos moléculas de agua se sitúan a una distancia de 2.7 a 3.0 A, se forma un PUENTE DE HIDRÓGENO. Una molécula de agua puede interaccionar hasta con cuatro moléculas vecinas.

Los puentes de hidrógeno son mucho más débiles que los enlaces covalentes .La energía necesaria para romper un puente de hidrógeno es de 4.5 Kcal/mol , en cambio para romper un enlace covalente C-H se requiere de 100Kcal/mol
En el agua en estado líquido existen moléculas de agua “libres” y “racimos o redes” de moléculas de agua unidas mediante puentes de hidrógeno parecidas a las del hielo. Al aumentar la temperatura se rompen los puentes de hidrógeno dejando libres la mayoría de las moléculas de agua. En cambio, al disminuir la temperatura se forma hielo debido a que el ángulo entre los átomos dehidrógeno de una molécula de agua aumenta a 108º y los puentes de hidrógeno forman redes tridimensionales con gran cantidad de “espacios vacíos” lo que explica la menor densidad del hielo con respecto al agua líquida.

A y B. Agua sólida o hielo. C. Agua líquida o en racimos parpadeantes.

ESTRUCTURA DEL AGUA LÍQUIDA.



PROPIEDADES DEL AGUA.
DISOLVENTE UNIVERSAL.- la estructura ypolaridad del agua hacen que sea un disolvente capaz de reducir las fuerzas de atracción entre partículas con cargas opuestas o de hacer menor la fuerza de repulsión entre partículas de cargas semejantes.
Los COMPUESTOS IÓNICOS como el cloruro de sodio (NaCl), se disuelve fácilmente en el agua, ya que las moléculas de agua rodean tanto al Na+ como al Cl- . La parte positiva de la molécula de agua se...