AGUA

IMPORTANCIA DEL AGUA EN EL
MUNDO BIOLOGICO
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Facilita las reacciones metabólicas
Amortigua cambios de temperatura
Interviene en el transporte de
sustancias
Lubrica y amortigua el roce entre
órganos
Favorece la circulación y turgencia
Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos
Interviene como reactivo en reacciones
metabólicas.

Distribución corporal
del agua

99 lb de agua
27 lbde proteínas
24 lb de lípidos
10 lb minerales y glucógeno

Distribución corporal del agua
• Compartimentos que contienen
líquidos
– Espacio intracelular
– Espacio extracelular
• Espacio intersticial
• plasma

Balance del agua
• Entrada de líquido
– Bebidas (550 a 1500 mL)
– Comidas (700-1000 mL)
– Metabolismo (200-300 mL)

• Salida de líquido
–
–
–
–

Riñones (500-1400 mL)
Piel (450-900 mL)Pulmones (350 mL)
Materia fecal (150 mL)

Regulación del balance líquido

• Efectos hormonales
– Hormona antidiuretica (ADH)
– Aldosterona

• Sed
• Sustancias que afectan el balance líquido
– Alcohol, cafeína y medicamentos antidiuréticos

Deshidratación

SABÍA USTED QUE :
•EL MUNDO BIOLÓGICO ESTÁ CONSTITUÍDO
PRINCIPALMENTE POR ÁTOMOS PEQUEÑOS?
•LA BIOSFERA Y EL CUERPO HUMANO, ESTÁN
CONSTITUÍDOS POR70% DE AGUA?
•DURANTE EL INVIERNO, A PESAR DE LAS
BAJAS TEMPERATURAS, EN EL INTERIOR DE
LOS LAGOS CONGELADOS, HAY VIDA?
•EN LA LUNA LAS NOCHES SON MUY FRÍAS, EN
TANTO QUE EN LA TIERRA SON MAS CÁLIDAS?

SABÍA USTED QUE :
•NO EXISTE UN LÍQUIDO QUE DISUELVA MAS
SUSTANCIAS QUE EL AGUA?
•ALGUNOS INSECTOS PUEDEN CAMINAR
SOBRE EL AGUA?
•LOS ÁRBOLES LLEVAN AGUA HASTA LO MAS
ALTO DE SUS HOJAS A PESAR DELA
GRAVEDAD?
•SUDAR ES UN MECANISMO PARA REGULAR
SU TEMPERATURA?

MASA ATÓMICA
= número de
protones + número
de neutrones
NUMERO
ATÓMICO =
número de
protones

figure 02-05.jpg

Y entonces cómo es la molécula del AGUA
Cada molécula de agua está compuesta por
un átomo de Oxígeno, unido a dos átomos de
Hidrógeno
(H2O),
mediante
enlaces
covalentes.

-

+

+

Dipolo Eléctrico
H : pobre enelectrones


+

carga
positiva

e

-

e-

e-

-

e- e0.0965 nm

e-

O2 : rico en
electrones
ee

-

 carga
negativa

El agua es una sustancia polar
y su reactividad depende de
esta característica.
DIPOLO
ELÉCTRICO

La distribución electrónica en cada molécula de agua
representada mediante los modelos siguientes,
+

+

le permite unirse mediante un enlace de hidrógeno con
cada una de cuatromoléculas vecinas de agua.

INTERACCIONES
ENTRE
MOLÉCULAS DE
AGUA
Pares de
electrones
“libres” del
O
Electrones
del enlace

Estructura
electrónica de una
molécula de H2O

Puentes de hidrógeno
en el agua

Estos
enlaces
de
hidrógeno son débiles
(tienen poca energía de
enlace).

Los enlaces de H se
hacen y deshacen
permanentemente.
En el agua líquida,
un enlace de
hidrógeno dura en
-

En su estadosólido, el agua
es una
estructura
rígida,
cristalina, y
muy ordenada.

Temperatura < 0°C
En el hielo, las
moléculas de agua
están muy
organizadas y algo
separadas

A medida que
aumentamos la
temperatura, el
agua pasa del
estado sólido al
estado líquido.

La estructura pierde su
organización y aumenta la
relación de molécula por
volumen
A 4°C las
moléculas están
mas próximas
que en el hielo,
y sealcanza la
máxima
densidad

Por qué los lagos solo se
congelan en la superficie, a
pesar de que la temperatura
sea muy baja?
De no ser así, durante el
invierno no sería posible la

PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
No
tan
densamente
empacado como el agua
líquida  el hielo flota
sobre el agua líquida.
Densidad hielo : 0.92
g/mL
Densidad agua : 1 g/mL

DENSIDAD DEL AGUA: máxima a 40C

Se sigueaumentando la
temperatura...

En este proceso,
la energía en
forma de calor,
rompe los
enlaces de
hidrógeno.

En el vapor de
agua, las
moléculas
están mas
separadas, y
presentan
pocos enlaces
de H

Por qué el agua es un
regulador del clima mundial, y
por qué nuestro cuerpo
mantiene su temperatura?

Debido a la gran cantidad de enlaces de
hidrógeno, el agua es una sustancia con
propiedades muy...