agua

EXIGE MUCHO DE TI MISMO
Y ESPERA POCO DE LOS DEMAS
ASI TE AHORRARAS DISGUSTOS
CONFUSIO

Una molécula simple y extraña

Dr. Mario A. Castro Melgar.
Bioquímica I
Sección Bioquímica
Dto. Medicina
FMO
UES

El agua: La vida se apoya en su
comportamiento anormal
El agua, una molécula simple y extraña,
puede ser considerada como el líquido de la
vida. Es la sustancia más abundante en la
biosfera,dónde la encontramos en sus tres
estados y es además el componente
mayoritario de los seres vivos, pues entre el
65 y el 95% del peso de la mayor parte de
las formas vivas es agua.

El agua fue además el soporte donde surgió la vida.
Molécula con un extraño comportamiento que la convierten
en una sustancia diferente a la mayoría de los líquidos,
posee una manifiesta reaccionabilidad y posee unasextraordinarias propiedades físicas y químicas que van a
ser responsables de su importancia biológica.
Durante la evolución de la vida, los organismos se han
adaptado al ambiente acuoso y han desarrollado sistemas
que les permiten aprovechar las inusitadas propiedades del
agua.

DISTRIBUCION DE LOS LIQUIDOS CORPORALES
EN SUS ESPACIOS VIRTUALES
40% espacio intracelular
20% espacio extracelular :
5%espacio intravascular (Plasma)
15% espacio insterticial
40% sólidos :
1% CHO
15% LIPIDOS
15% PROTEINAS
1% VITAMINAS
7% MINERALES

PORCENTAJES DE AGUA EN LAS DIFERENTES
EDADES
EDAD
% DE AGUA
Estado Fetal
90
Recién Nacido
80
Adulto normal
60-70
Adulto obeso
50-55
Anciano
40

Estructura del agua
La molécula de agua está formada por dos
átomos de H unidos a un átomo de O por medio
de dos enlacescovalentes. La disposición
tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno
determina un ángulo entre los enlaces

H-O-H
aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno
es más electronegativo que el hidrógeno y atrae
con más fuerza a los electrones de cada enlace.

Fig.1

Fig.2

Fig.3

El resultado es que la molécula de agua aunque
tiene una carga total neutra (igual número de
protones que de electrones), presenta una
distribución asimétrica de sus electrones, lo
que la convierte en una molécula polar,
alrededor del oxígeno se concentra una densidad
de carga negativa , mientras que los núcleos de
hidrógeno quedan desnudos, desprovistos
parcialmente de sus electrones y manifiestan, por
tanto, una densidad de carga positiva.

Por eso en la práctica la molécula de
agua se comporta como un dipoloFig.5
Fig.4

Así se establecen interacciones dipolodipolo entre las propias moléculas de agua,
formándose enlaces o puentes de
hidrógeno, la carga parcial negativa del
oxígeno de una molécula ejerce atracción
electrostática sobre las cargas parciales
positivas de los átomos de hidrógeno de
otras moléculas adyacentes.

Aunque son uniones débiles, el hecho de que
alrededor de cada molécula deagua se
dispongan otras cuatro molécula unidas por
puentes de hidrógeno permite que se forme en el
agua (líquida o sólida) una estructura de tipo
reticular, responsable en gran parte de su
comportamiento anómalo y de la peculiaridad de
sus propiedades fisicoquímicas.

Propiedades del agua
1. Acción disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve,
por eso decimos quees el disolvente universal. Esta
propiedad, tal vez la más importante para la vida, se
debe a su capacidad para formar puentes de
hidrógeno con otras sustancias que pueden
presentar grupos polares o con carga iónica
( alcoholes, azúcares con grupos R-OH ,
aminoácidos y proteínas con grupos que presentan
cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones
moleculares Fig.7.

También las moléculas de aguapueden disolver
a sustancias salinas que se disocian formando
disoluciones iónicas.(Fig.6)

Fig.7

Fig.6

En el caso de las disoluciones iónicas (fig.6)
los iones de las sales son atraídos por los
dipolos del agua, quedando "atrapados" y
recubiertos de moléculas de agua en forma
de iones hidratados o solvatados.
La capacidad disolvente es la responsable
de dos funciones :
Medio donde ocurren...