AGUA
Páginas: 11 (2729 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2015
AGUA
El factor más importante en la evolución de lo vida sobre lo Tierra es el aguo
liquido abundante que hoy sobre lo superficie del planeta.
la vida indudablemente no hubiera podido surgir en su ausencia.
Entre estas características están la estabilidad química del agua y sus
notables propíedades disolventes. Donde hay agua, hay seres vivos.
El agua hace posible la vida aunque otras condicionessean desfavorables (p.
ej., climas extremos, calientes o fríos).
ESTRUCTURA MOLECULAR DEL
AGUA.
Estructura Molecular del Agua La molécula de Agua
esta formada por dos átomos de Hidrogeno y uno de
Oxigeno
El agua tiene carácter tetraédrico, con el átomo de
oxigeno en el centro y los dos átomos de hidrogeno
dispuestos en dos los vértices de dicho tetraedro.
El ángulo formado entre losdos átomos de Hidrogeno
es de 104.5º mientras que la distancia entre oxigeno y
el hidrogeno es de 0.096nm
CONTINUACION…
La mayor electronegatividad del oxigeno respecto al hidrogeno
determina una distribución asimétrica de las cargas electrónicas
entre los átomos de O y de H, existiendo mayor densidad electrónica
en torno al átomo de O y por lo tanto, un déficit electrónico en torno
a losde H.
Todo esto explica que la molécula de agua sea un dipolo eléctrico
Esta estructura condiciona muchas propiedades físicas y químicas
del agua
Principalmente el establecimiento de puentes de Hidrogeno entre las
moléculas acuosas y con otras moléculas.
Puentes de HidrogenoRecordemos que un enlace por puentes de
hidrogeno se establece entre un átomo electronegativo y el átomo deHidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Este tipo de enlace es mucho mas débil que los enlaces covalente,
formándose y rompiéndose con mayor rapidez que estos últimos.
Según esta posibilidad, cada molécula de agua puede interaccionar
por puentes de Hidrogeno con otras cuatro moléculas de agua.
En estado sólido (hielo), esta disposición de moléculas forman una
unidadestructural espacial tetraédrica llamada tetrahidrol
Propiedades Físicas y Químicas del AguaComo ya se ha mencionado
anteriormente, la estructura molecular del agua, con la capacidad
de formar Puentes de Hidrogeno, van a constituir el fundamento de
las propiedades Físicas y Químicas del Agua.
Elevada temperatura de ebullición
En comparación con otros hidruros del grupo del oxigeno,la temperatura de
ebullición del H 2 O es considerablemente más elevada. Esto hace que el agua
se mantenga líquida en un amplio espectro de temperatura, lo que posibilita
que pueda existir vida en diferentes climas, incluso a temperaturas extremas.
Densidad Máxima a 4º C
Esta anomalía basada también en la presencia de puentes de hidrógeno,
permite que el hielo flote en el agua.
El aumento de volumen del agua sólida, con su ordenada estructura, respecto al
agua líquida es la responsable de hechos tan desagradables como la rotura de
cañerías, radiadores, etc. cuando el agua se congela. Sin embargo al mismo
tiempo esta densidad anómala hace que pueda existir vida marina en los
casquetes polares ya que el hielo flotante actúa como aislante térmico,
impidiendo que los océanos secongelen.
Elevado calor específico
Este alto valor permite al organismo importantes cambios de calor
con escasas modificaciones de la temperatura corporal. Así el agua
se convierte en un mecanismo adecuado para estabilizar la
temperatura del organismo, evitando una excesiva elevación o
disminución de la misma, fundamentalmente a través de la
circulación sanguínea. También ésta propiedad regulalas
temperaturas existentes en las zonas costeras, donde el mar ejerce
un efecto termorregulador contrastado.
Elevado calor de evaporización
Este valor elevado permite eliminar el exceso de calor, evaporando
cantidades relativamente pequeñas de agua, lo que posibilita incluso
mantener la temperatura del organismo más baja que la del medio
ambiente. Esto lo hace vaporizando agua a...
El factor más importante en la evolución de lo vida sobre lo Tierra es el aguo
liquido abundante que hoy sobre lo superficie del planeta.
la vida indudablemente no hubiera podido surgir en su ausencia.
Entre estas características están la estabilidad química del agua y sus
notables propíedades disolventes. Donde hay agua, hay seres vivos.
El agua hace posible la vida aunque otras condicionessean desfavorables (p.
ej., climas extremos, calientes o fríos).
ESTRUCTURA MOLECULAR DEL
AGUA.
Estructura Molecular del Agua La molécula de Agua
esta formada por dos átomos de Hidrogeno y uno de
Oxigeno
El agua tiene carácter tetraédrico, con el átomo de
oxigeno en el centro y los dos átomos de hidrogeno
dispuestos en dos los vértices de dicho tetraedro.
El ángulo formado entre losdos átomos de Hidrogeno
es de 104.5º mientras que la distancia entre oxigeno y
el hidrogeno es de 0.096nm
CONTINUACION…
La mayor electronegatividad del oxigeno respecto al hidrogeno
determina una distribución asimétrica de las cargas electrónicas
entre los átomos de O y de H, existiendo mayor densidad electrónica
en torno al átomo de O y por lo tanto, un déficit electrónico en torno
a losde H.
Todo esto explica que la molécula de agua sea un dipolo eléctrico
Esta estructura condiciona muchas propiedades físicas y químicas
del agua
Principalmente el establecimiento de puentes de Hidrogeno entre las
moléculas acuosas y con otras moléculas.
Puentes de HidrogenoRecordemos que un enlace por puentes de
hidrogeno se establece entre un átomo electronegativo y el átomo deHidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Este tipo de enlace es mucho mas débil que los enlaces covalente,
formándose y rompiéndose con mayor rapidez que estos últimos.
Según esta posibilidad, cada molécula de agua puede interaccionar
por puentes de Hidrogeno con otras cuatro moléculas de agua.
En estado sólido (hielo), esta disposición de moléculas forman una
unidadestructural espacial tetraédrica llamada tetrahidrol
Propiedades Físicas y Químicas del AguaComo ya se ha mencionado
anteriormente, la estructura molecular del agua, con la capacidad
de formar Puentes de Hidrogeno, van a constituir el fundamento de
las propiedades Físicas y Químicas del Agua.
Elevada temperatura de ebullición
En comparación con otros hidruros del grupo del oxigeno,la temperatura de
ebullición del H 2 O es considerablemente más elevada. Esto hace que el agua
se mantenga líquida en un amplio espectro de temperatura, lo que posibilita
que pueda existir vida en diferentes climas, incluso a temperaturas extremas.
Densidad Máxima a 4º C
Esta anomalía basada también en la presencia de puentes de hidrógeno,
permite que el hielo flote en el agua.
El aumento de volumen del agua sólida, con su ordenada estructura, respecto al
agua líquida es la responsable de hechos tan desagradables como la rotura de
cañerías, radiadores, etc. cuando el agua se congela. Sin embargo al mismo
tiempo esta densidad anómala hace que pueda existir vida marina en los
casquetes polares ya que el hielo flotante actúa como aislante térmico,
impidiendo que los océanos secongelen.
Elevado calor específico
Este alto valor permite al organismo importantes cambios de calor
con escasas modificaciones de la temperatura corporal. Así el agua
se convierte en un mecanismo adecuado para estabilizar la
temperatura del organismo, evitando una excesiva elevación o
disminución de la misma, fundamentalmente a través de la
circulación sanguínea. También ésta propiedad regulalas
temperaturas existentes en las zonas costeras, donde el mar ejerce
un efecto termorregulador contrastado.
Elevado calor de evaporización
Este valor elevado permite eliminar el exceso de calor, evaporando
cantidades relativamente pequeñas de agua, lo que posibilita incluso
mantener la temperatura del organismo más baja que la del medio
ambiente. Esto lo hace vaporizando agua a...
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