Agua

Agua H2O
• Polaridad molecular:
Distribución asimétrica de carga, un extremo de la
molécula lleva carga ligeramente positiva
(hidrógenos) y el otro extremo lleva carga
ligeramente negativa(oxígeno).
En el enlace covalente entre el oxígeno y el
hidrógeno, el oxígeno es mucho más electronegativo
que el hidrógeno, o sea, atrae más los electrones
(subpartículas del átomo negativas) debido al mayornúmero de protones en su núcleo (subpartículas del
átomo negativas).

• Enlace o puentes de hidrógeno: enlace entre
el átomo de hidrógeno ligeramente positivo
de una molécula de agua con el átomoligeramente negativo de otra molécula.

• Cohesión: atracción que existe entre el agua y
otras moléculas.

• Adhesión: atracción que existe entre el agua y
otros materiales.

• Alto calor de evaporación:los enlaces de
hidrógeno deben romperse antes de que el
agua hierva y sus moléculas se evaporen.
• Alto calor específico: los enlaces de hidrógeno
del agua la ayudan a absorber calor sin gran
cambiode temperatura.
• Alto punto de fusión: el agua se enfría más
lentamente que otros líquidos y tarda más en
congelarse.

• Solvente: Capacidad para formar puentes de
hidrógeno con otras sustancias yformar disoluciones
moleculares.
• Puede disolver a sustancias salinas que se disocian
formando disoluciones iónicas.
• Una solución contiene sustancia disueltas llamadas
solutos.
Ejemplo:
Soluto : sal(NaCl).
El extremo positivo de la moléculas
de agua atraen a los iones cloro
(Cl-), y el extremo negativo de la
molécula de agua atraen a los iones
sodio (Na+).

• Hidrofílico: tipo de molécula queinteractúa
con el agua disolviéndose y/o formando
enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.

• Hidrofóbico: tipo de molécula que no
interactúa con el agua debido a que no es
polar.

FUNCIONES DELAGUA
•Medio de reacciones químicas del
metabolismo: Debido a su polaridad y
capacidad disolvente, facilita las reacciones
químicas dentro y fuera de sistema vivientes.

• Capilaridad: la cohesión y...