Agua

1. ASPECTOS FUNDAMENTALES DE LA VIDA

2. BIOMOLÉCULAS

3. METABOLISMO

4. BIOLOGÍA MOLECULAR

1. ASPECTOS FUNDAMENTALES DE LA VIDA
  A.  El agua
 
    B. La bioenergética
 
    C. La entropía y los seres vivos
 
    D. La lógica molecular de la vida



A El agua

1.Ácidos y Bases

6.Propiedades del AGUA

2. Amortiguadores

3. Comosolvente
7. Los puentes de HIDROGENO

AGUA

4. Constantes de Disociación

8. Iones y Soluciones

9. Algunas teorías para explicar la estructura del AGUA líquida
5. Interacciones Hidrofóbicas

1. 1c. El agua es un ácido, y por lo tanto, posee una constante de disociación
Ácidos y bases
1b. La fuerza de un ácido está determinada por su constante de disociación

1a. Reacciones acido-base1. ACIDOS Y BASES

1d. Escala de pH, concentración de H+ y OH-
1e. El pH de una solución se determina por medio de la concentración relativa de ácido y base

Algunas biomoléculas  como las proteínas y  los ácidos nucleicos poseen grupos funcionales como el amino (NH2) y el carboxilo (COOH) que pueden llevar a cabo reacciones tipo ácido-base ( y COO- respectivamente). Por lo tanto,muchas de estas propiedades varían con la concentración de iones H+ en la solución, que contiene a las moléculas.

1a. Reacciones ácido-base
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como substancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-) respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existenmoléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
 
Una definición mas general fue propuesta en 1923 por  Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una substancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.De acuerdo con esta definición, cualquier reacción ácido-base puede ser escrita como:
 
HA + H2O ↔ H3O+ + A-                   (1)
 
en donde un ácido (HA), reacciona con una base (H2O) para formar la base conjugada del ácido (A-) y el ácido conjugado de la base (H3O+). La reacción generalmente se escribe omitiendo al agua:
 
HA ↔ H+ + A-                                   (2)
 
De acuerdocon lo anterior, el ion acetato (CH3COO-), es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH); de la misma forma el ion amonio (NH4+) es el ácido conjugado del amoniaco (NH3), esto es :
  CH3COOH↔ CH3COO- + H+
Y

NH4+  ↔ NH3 + H+
Una definición mas general sobre la definición de ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quiendescribió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

1b. La fuerza de un ácido está de determinada por su constante de disociación
La constante de equilibrio de una reacción química, en el caso particular de una reacción ácido-base, se denomina por obvias razones como constante de disociación, que para la reacción (eq 1), sedetermina como:

(3)
 
Las cantidades en corchetes indican concentraciones molares.
 
La constante de disociación es una medida de la afinidad por protones de los pares ácido/base conjugados HA/A- y H3O+/H2O respectivamente.
 
Dado que en soluciones acuosas la concentración de agua permanece esencialmente sin alteraciones debido a que la molaridad del aguaen agua es muy elevada:
 

se acostumbra combinar este término con la constante de disociación, de tal forma que la constante de disociación del ácido (Ka) se define como:
 
(4)

  Los ácidos pueden ser clasificados de acuerdo a su fuerza relativa, que no es sino la capacidad de transferir sus protones al agua. Por definición, la constante de disociación...