Agua
Páginas: 13 (3004 palabras)
Publicado: 23 de julio de 2015
EL AGUA
1. Concepto de agua.-
Del latín aqua, el agua es una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Se trata de un líquido inodoro (sin olor), insípido (sin sabor) e incoloro (sin color), aunque también puede hallarse en estado sólido o en estado gaseoso.
2. Características fundamentales.-
Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas:lo que permite que las moléculas se junten y conformen grandes bloques de hielo.
Elevado calor de vaporización: el agua puede transformarse y cambiar de estado líquido a gaseoso, así se consigue disminuir la temperatura de un ser vivo.
Soluble: disolvente universal.
3. Historia del agua.-
Hace millones de años cuando nuestro planeta era una bola de masa en fusión con cientos de volcanes activos,hicieron que estos gases con vapores de agua emergieran a la superficie en continuas erupciones, dando origen así a la atmósfera, después la tierra se enfrió, el vapor del agua se condenso y se precipito en forma de lluvia, nieve o granizo, así es como empezó el ciclo hidrológico del agua, dando origen a todos los seres vivos de la tierra.
4. Estado natural del agua.-
El agua en la naturaleza seencuentra en tres estados físicos:
5. Propiedades físicas.-
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C
6. Propiedades químicas.-
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el aguay forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej:Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es decolor azul, pero por pérdida de agua se convierte en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
7. Composición química.-
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms(más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45grados.
El agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno, H2O.Para saber el porcentaje de cada elemento, es cosa de sumar las masas atómicas de cada elemento y luego sacar un porcentaje:
Peso Molecular del Agua: 1 + 1 + 16 = 18 g/mol
%Hidrógeno = (2 x 1)x100/18 =11,11%
%Oxígeno = 16 x 100/18 = 88,89%
Por lo que el agua está constituida aproximadamente por un 11% de hidrógeno y un 89% de oxígeno.
8. Tipos de gua.-
8.1. Agua de constitución.-
Se llamaba así a la que se admitía que formaba parte integrante de las moléculas de los cuerpos, de tal modo que no era posible quitarla sin alterar sus propiedades.
8.2. Agua de cristalización.-
Agua que algunas salesretienen en su masa, en proporción determinada, cuando cristalizan, y que no pueden perder sin que al mismo tiempo pierdan su forma cristalina.
8.3. Agua natural.-
Aquéllas cuyas propiedades originales no han sido modificadas por la actividad humana; y se clasifican en:
Superficiales, como aguas de lagos, lagunas, pantanos, arroyos con aguas permanentes y/o intermitentes, ríos y sus afluentes,...
1. Concepto de agua.-
Del latín aqua, el agua es una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Se trata de un líquido inodoro (sin olor), insípido (sin sabor) e incoloro (sin color), aunque también puede hallarse en estado sólido o en estado gaseoso.
2. Características fundamentales.-
Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas:lo que permite que las moléculas se junten y conformen grandes bloques de hielo.
Elevado calor de vaporización: el agua puede transformarse y cambiar de estado líquido a gaseoso, así se consigue disminuir la temperatura de un ser vivo.
Soluble: disolvente universal.
3. Historia del agua.-
Hace millones de años cuando nuestro planeta era una bola de masa en fusión con cientos de volcanes activos,hicieron que estos gases con vapores de agua emergieran a la superficie en continuas erupciones, dando origen así a la atmósfera, después la tierra se enfrió, el vapor del agua se condenso y se precipito en forma de lluvia, nieve o granizo, así es como empezó el ciclo hidrológico del agua, dando origen a todos los seres vivos de la tierra.
4. Estado natural del agua.-
El agua en la naturaleza seencuentra en tres estados físicos:
5. Propiedades físicas.-
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C
6. Propiedades químicas.-
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el aguay forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej:Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es decolor azul, pero por pérdida de agua se convierte en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
7. Composición química.-
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms(más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45grados.
El agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno, H2O.Para saber el porcentaje de cada elemento, es cosa de sumar las masas atómicas de cada elemento y luego sacar un porcentaje:
Peso Molecular del Agua: 1 + 1 + 16 = 18 g/mol
%Hidrógeno = (2 x 1)x100/18 =11,11%
%Oxígeno = 16 x 100/18 = 88,89%
Por lo que el agua está constituida aproximadamente por un 11% de hidrógeno y un 89% de oxígeno.
8. Tipos de gua.-
8.1. Agua de constitución.-
Se llamaba así a la que se admitía que formaba parte integrante de las moléculas de los cuerpos, de tal modo que no era posible quitarla sin alterar sus propiedades.
8.2. Agua de cristalización.-
Agua que algunas salesretienen en su masa, en proporción determinada, cuando cristalizan, y que no pueden perder sin que al mismo tiempo pierdan su forma cristalina.
8.3. Agua natural.-
Aquéllas cuyas propiedades originales no han sido modificadas por la actividad humana; y se clasifican en:
Superficiales, como aguas de lagos, lagunas, pantanos, arroyos con aguas permanentes y/o intermitentes, ríos y sus afluentes,...
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