Agua

Resumen de: (Azcón-Bieto y Talón 2000, García Breijo et al. 2006, Latorre Arboleda 2011).
PROPIEDADES DEL AGUA
Se formó hace 4500 millones de años, único en tres estados.
Solvente universal (mediopara las reacciones bioquímicas).
Amplio margen de temperatura que permanece líquido (0 - 100◦C), (debido al gran número de puentes de hidrogeno proporciona varias posibilidades de vida, se congela alos 0◦C y hierve a 100◦C a nivel del mar).
Anómala variación de la densidad con la temperatura (densidad máxima a 4◦C) (hace que el hielo flote en el agua, actuando como aislante térmico, importanteen los océanos, sólido es menos denso, por eso flota).
Elevada constante dieléctrica (permite la disociación de la mayoría de sales inorgánicas, y las disoluciones que conduzcan la electricidad).Carácter dipolar (hace que las moléculas de agua se orienten en torno a las partículas polares o iónicas, formando una envoltura de solvatación).
Calor específico y calor de vaporización elevados (permitenque el calor liberado en reacciones exotérmicas sea fácil absorbido y/o eliminado).
Capacidad de formar puentes de hidrógeno (cada molécula de agua puede formar cuatro puentes de hidrógeno, el agualíquida al igual que el hielo pueden establecer enlaces en cualquier dirección del espacio formando una malla tridimensional).
El empaquetamiento de las moléculas de agua en líquido mediante puentes dehidrógeno es más eficaz que en sólido (por eso el agua se expande al congelarse, y es riesgoso cuando se congela el agua celular produciéndose lesión tisular).
Capacidad de disociación (su capacidadde disociación y rápida emigración de los iones resultantes H+ ó OH-, explica la importancia crítica del pH en muchos procesos biológicos).
Comportamiento ácido y básico (genera H+ ó OH-, por lo tantoes anfótero o anfolito).
Las moléculas de agua son atraídas por otras moléculas polares (por lo tanto mojan superficies sólidas como el vidrio formando capas de hidratación).
Potencial Hídrico (es...