Agua

SECRETARIA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN SUPERIOR
TECNOLÓGICA
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MÉRIDA

Grupo: 9C


Equipo 1:
Alayón Escalante julio
Couoh Matu Cristina
Eb Alvarado María José
Ramos Piña Priscila


Parcial No. 1

Tarea No. 2
Exposición
“EL AGUA”


Prof.: Ing. Osorio Santos José Humberto


07 de Febrero del 2013
Contenido
EL agua 3
Definición del agua 3
Propiedadesdel agua 3
 Estructura química del agua 3
 Cohesividad 4
 Solubilidad 4
Propiedades físico-químicas del agua 5
 Acción disolvente 5
 Fuerza de cohesión entre sus moléculas 5
 Elevada fuerza de adhesión 5
 Gran calor especifico 6
 Elevado calor de evaporización 6
Propiedades bioquímicas del agua 6
Usos del agua 6
Necesidades diarias del agua 7
Estados físicos del agua 7
Ciclo del agua 8
Evaporación. 9
 Transpiración. 9
 Condensación. 9
 Precipitación. 10
 Escorrentía. 10
 Infiltración. 11
 Absorción 11
El agua en la naturaleza 12
 El agua de mar 12
 El agua dulce 12
 El agua subterránea 12
 La nieve y el hielo 12
Nuestro planeta azul 13
El agua en los seres vivos 13
Contaminación del agua 13
Purificación y tratamiento de agua 14
Proceso de potabilización del agua 14Purificación del agua 14
 Purificación por sedimentación 14
 Purificación por filtración 14
 Purificación por desinfección 15
Bibliografía 16
















EL agua
Definición del agua
El agua es un componente esencial de la estructura y el metabolismo de los seres vivos. Además, es el compuesto más abundante en nuestro planeta. Es el mejor disolvente de gran variedad de sustancias muy útiles,tales como la sal común o cloruro sódico, los nitratos y los fosfatos. Y es un líquido incoloro, inodoro e insípido.
El agua puede ser considerada como un recurso renovable cuando se controla cuidadosamente su uso, tratamiento, liberación, circulación. De lo contrario es un recurso no renovable en una localidad determinada.
Propiedades del agua



Estructura química del agua



La molécula de aguaestá formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Cohesividad



La cohesividad, debida a los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua, es responsable de importantes características del agua y de muchas de las funciones que el agua cumple en los seres vivos. Así, son debidas a la cohesividad:

- Es responsable de que el agua sea un líquido también de laelevada tensión superficial del agua.

- De su elevado calor específico: cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una cierta masa de agua. Esto hace que el agua almacene o libere una gran cantidad de calor al calentarse o al enfriarse; lo que permite que el agua actúe como amortiguador térmico, evitando bruscas alteraciones de la temperatura y evitando de esta forma que,por ejemplo, algunas moléculas como las proteínas, muy sensibles a los cambios térmicos, se alteren.

- Su elevado calor de vaporización es la cantidad de calor necesario para evaporar un gramo deagua es también debido a la cohesividad, pues para pasar del estado líquido algaseoso es necesario romper los enlacesde hidrógeno entre las moléculas deagua.

Solubilidad

El agua es unbuen disolvente de los compuestos iónicos. Esto es debido a que el agua es una sustancia polar. Las moléculas de agua se disponen alrededor de los iones positivos con la parte negativa de su molécula hacia ellos y en el caso de los iones negativos les enfrentan la parte positiva. También son solubles en agua las sustancias polares, por ejemplo: los glúcidos; normalmente,estas sustancias tienen una elevada proporción de oxígeno. Por el contrario, aquellas sustanciasorgánicas que presentan una elevada proporción de hidrógeno y pocos átomos de oxígeno son poco solubles en agua; por ejemplo: los lípidos.


Las grandes moléculas, como las proteínas, sison solubles en agua.

Propiedades físico-químicas del agua

Acción disolvente

El agua es el líquido...