Agua

El agua es un líquido formado por la combinación de
dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno.

LA VIDA DEPENDE DEL AGUA

Tiene gran utilidad como estabilizador del clima.
Enlace covalente polar

1O
2H

Importancia en medicina.
Ingreso diario:
bebidas
agua
alimentos
agua metabólica
TOTAL

1 000 cc.
800 cc.
300 cc.
200 cc.
2 300 cc.

Pérdidas:
orina
piel, lágrima y
respiración
heces
TOTAL

1 200cc.
900 cc.
200 cc.
2 300 cc.

El agua es el principal buffer del
cuerpo, por su cantidad, después
aminoácidos y proteínas.
Transporta nutrientes y arrastra
los desperdicios del torrente
sanguíneo.
Tiene gran importancia, por su
participación en las reacciones
químicas del cuerpo.

Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean
de rojo el papel tornasol y reaccionan con
ciertos metales desprendiendoH.
HCL

H2CO3

NaOH

Las bases, tienen
sabor
amargo, colorean
de azul el
papel tornasol y son jabonosos al tacto.
Cuando se combina con un ácido, se neutraliza
y se forma agua, en general esta reacción es
muy rápida.

El agua sólida tiene mayor cohesión entre
sus moléculas, por los enlaces de H
Si aumenta la energía
cinética de las mismas
se convierte en agua
líquida, que adopta la forma delrecipiente que lo contiene,
si sigue aumentando la
energía cinética, se rompen
todos los enlaces de H y se
convierte en vapor (nubes).
Las células tienen la forma que les da el agua.

Estructura molecular. Fuerzas intra e intermoleculares.
Hay puentes de H que dan la organización interna (fuerzas de cohesión o
atracción), se rompen y se establecen otros. Los espacios que dejan estos
puentes, sellama claratos.
El alcóhol etílico puede ocupar los claratos y el agua no aumenta de volumen,
si se le agrega alcóhol al agua.
Puentes de H:
Cuando hay más de una molécula de agua, se forman los puentes de H
(2 estado líquido y + de 4 en el sólido).
Son fuerzas intermoleculares entre H, participan H – H, H – P, H – O,
H–F
Hay grandes diferencias de electronegatividad del O y positividad del H.
Entre He H hay un ángulo de 104° y en el hielo es de 107°.

PROPIEDADES
El agua es un dipolo, las moléculas no se
asocian como red, sino que permanecen
separados los polos de atracción en el
interior de la molécula.

El NaCl al ponerse en contacto con el agua,
se separa en iones Na + y Cl -.

Constante dieléctrica
Capacidad del agua de disociar compuestos en + y –.
Capacidad de oponerse a la atracciónde iones + y -.
El electrolito fuerte se disocia totalmente H + y el débil se disocia
parcialmente

Ácidos o bases fuertes:

HCL

H+ + Cl -

Ácidos o bases débiles (disociación parcial):

H2CO3

H+ HCO3 -

Tensión superficial
Resistencia de un cuerpo a ser
penetrado (el agua, por puentes de H).

Calor específico
Cantidad de calorías necesarias para aumentar
un grado centígrado, un gr. demateria. En el
agua es muy alto.

Calor latente de vaporización
Energía necesaria para romper las fuerzas de atracción entre las moléculas de
un líquido, que permita, en el punto de ebullición, pasar a la fase de vapor o
sea cambiar de estado físico (540 cal. x gr.), esto se debe a cambios de
puentes de H.

Es muy exotérmico, necesita grandes cantidades de
energía para descomponerse.

El cuerpo humanocontiene del 50 al 90% (en el R.N.) de agua:
la mujer del 45 al 55% y el hombre de 55 a 65%.
EJEMPLO: En un adulto de 70 Kg (60% de agua), o sea 42 Kg.:
Intracelular 27 litros
Intersticial 10 l.

Extracelular 15 l.

hueso y tejido conectivo
5
linfa y otros tejidos intersticiales 5
agua vascular
3.5
agua transcelular
1.5
líq. intraocular, peritoneal, pleural,
endolinfa)

Edad

Agua

Grasa

Agual.
l.
l.
l

Regulación de líquidos en el cuerpo
humano:
Hormonas
Osmorreceptores en los
grandes vasos
Mantenimiento del
pH

Funciones:
Solvente universal

Medio donde se llevan a cabo las reacciones químicas. Puede ser
reactante o resultado.

Si se pone aceite en agua, se forman: Micelas
la cabeza es soluble en agua: (hidrofílicos)
la cola es insolubles en agua: (hidrófobos)

Regulador...