AGUA

¿Cuáles son las características fisicoquímicas del agua? Grafique su estructura.
El agua es una molécula sencilla formada por átomos pequeños, dos de hidrógeno y uno de oxígeno, unidos por 66 enlaces covalentes muy fuertes que hacen que la molécula sea muy estable. Tiene una distribución irregular de la densidad electrónica, pues el oxígeno, uno de los elementos más electronegativos, atraehacia sí los electrones de ambos enlaces covalentes, de manera que alrededor del átomo de oxí- geno se concentra la mayor densidad electrónica (carga negativa) y cerca de los hidrógenos la menor (carga positiva). La molécula tiene una geometría angular (los dos átomos de hidrógeno forman un ángulo de unos 105º) (Figura 2a) lo que hace de ella una molécula polar que puede unirse a otras muchassustancias polares (4).
1- Características  físicas del agua
El agua pura es un líquido insípido (no tiene sabor), incoloro (no tiene color) e inodoro (no tiene olor).
El agua que utilizamos normalmente suele tener disueltas otras sustancias, sobre todo sales minerales.
 
Podemos encontrar el agua en tres estados diferentes:
- sólido
- líquido
- gaseoso
 Los cambios de estado se producen cuandoel agua pasa de un estado a otro al calentarse o enfriarse. 
 
- Pasa al estado sólido (hielo) si se encuentra a 0° o menos
- Se mantiene en estado líqiudo (agua) entre 0° y 100° 
- Pasa al estado gaseoso (vapor de agua) a partir de los 100°
Turbidez
Es la dificultad del agua para transmitir la luz debido a materiales insolubles en Es la dificultad del agua para transmitir la luz debido amateriales insolubles en suspensión, coloidales o muy finos.
Conductividad y resistividad
La conductividad es la medida de la capacidad del agua para conducir la La conductividad es la medida de la capacidad del agua para conducir la electricidad y es un indicador de la materia ionizable total (aniones y cationes) presente en el agua. La resistividad es la medida recíproca de la conductividad.
pH( potencial de hidrógeno )
Medida de la concentración de iones hidrógeno. En el caso del agua pura, el valor del pH es cercano a 7, pudiendo oscilar este valor entre 0 (ácido) y 14 (alcalino o básico).
Dureza
Es un indica dor la cantid a d de sales disueltas de calcio y magnesio en el agua.
Alcalinidad
Mide la capacidad para neutralizar ácidos
¿Cuáles son las propiedades del agua?
Laimportancia del agua para las células vivas refleja sus propiedades físicas y químicas, propiedades que radican en su estructura molecular.
1.- Elevado calor específico: Al calentar el agua, parte de la energía se utiliza para romper puentes de hidrógeno y no tanto para aumentar su Tª, lo que supone que incrementos o descensos importantes en la Tª externa, únicamente producen pequeñas variaciones enel medio acuoso. Hace falta 1 Kcal. Para elevar 1 ºC la temperatura de 1 litro. Esta propiedad hace posible que tenga función termorreguladora.
2.- Elevado punto de ebullición: Dado que los puentes hidrógeno deben romperse para pasar al estado gaseoso, su punto de ebullición es mucho más elevado que el de otros compuestos líquidos. Esta propiedad implica que es un líquido en la mayor parte de lasuperficie terrestre en la mayoría de las estaciones.
3.- Alta constante dieléctrica: Su naturaleza dipolar hace que sea un buen disolvente frente a gran cantidad de sustancias como, las sales minerales y compuestos orgánicos neutros con grupos funcionales hidrófilos.
4.- Alta tensión superficial: Es debida a la gran cohesión entre las moléculas.
5.- Bajo grado de ionización: sólo unamolécula de cada 551.000 de agua se encuentra ionizada:

Esto explica que la concentración de iones H3O + y de los iones OH- sea muy baja, concretamente de 10-7 por litro, ([ ] [ ] 7 3 H O OH 10 + - - = = ). Dado los bajos niveles de estos iones, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente. En los líquidos biológicos, sin embargo, y pese...