aguaresidual

PRACTICA N° 1.

DETERMINACION POTENCIOMÉTRICA DEL % CARBONATO DE SODIO.

I. OBJETIVO :
Determinar vía potenciométrica las constantes de ionización ( pK2 y pK1), del H2CO3.
Determinar lapureza del Na2CO3, así como posibles contaminantes presentes en una muestra dada.
Determinar la concentración normal de la solución de HCl usada en la valoración potenciométrica del Na2CO3.

II.FUNDAMENTO TEORICO:
Es conocido que Carbonato de sodio tiene tendencia a contaminarse con Na2O o con el NaHCO3, (pero no con ambos a la vez), los cuales se pueden determinar vía titulación potenciómetricacon un ácido fuerte como el HCl, en donde los datos obtenidos son trazados en una gráfica de pH vs. mL de titulante, a partir del cual se obtendrán los valores de pK1 y pK2, así como los mL requeridospara encontrar el punto de equivalencia de cada semi-reacción y además por simple inspección determinar quién es el contaminante presente.
Las conocidas semi-reacciones ya vistas en químicaanalítica para el Na2CO3 que se encuentra puro son:
Na2CO3 + HCl ----------- NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl ----------- H2CO3 + NaCl

Siestuviera presente como contaminante el Na2O, tendríamos que incrementaría el gasto de HCl para neutralizar el NaOH formado:
Na2O + H2O ----------- 2 NaOHNaOH + HCl ---------- NaCl + H2O

Si estuviese presente como contaminante el NaHCO3 tenemos que se incrementaría el gasto de HCl para formar el ácido carbónico:NaHCO3 + HCl ----------- H2CO3 + NaCl






III. REACTIVOS, MATERIALES Y EQUIPOS:
1. Carbonato de Sodio anhidro,(Na2CO3 ): secado previamente a 270 -300°C durante una o dos horas.
2. Acido Clorhídrico HCl : grado reactivo para análisis.
3. Solución Reguladora de pH = 4: disolver 1,0211 g de KHC8H4O4 en agua y aforar a 100 mL. Se...