aguas





UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL SURESTE DE VERACRUZ
No. DC-QI-QAI-09

MANUAL DE PRÁCTICAS DE
ANALISIS INDUSTRIALES
REVISIÓN:


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TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Análisis de agua - determinación de cloruros totales en aguas naturales, residuales y residuales tratadas. NMX-AA-073-SCFI-2001


No. de PRÁCTICA 5
ASIGNATURA: ANALISIS INDUSTRIALES
UNIDAD TEMÁTICA:I. AGUA
TEMA: Propiedades físicas y de agregación.
NÚMERO DE PARTICIPANTES RECOMENDABLE: 4 personas
DURACIÓN: 3 horas

LUGAR: Laboratorio Química General
OPERACIONES A REALIZAR: EXPERIMENTAR, ANALIZAR Y CONCLUIR
OBJETIVO:
Determinación de cloruros totales en aguas naturales, residuales y residuales tratadas






PRINCIPIO O FUNDAMENTO O MARCO TEÓRICO:
El agua químicamente puraes un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada.
A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el puntode ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8)Presión crítica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C

El ión cloruro es uno de los iones inorgánicos que se encuentran en mayor cantidad en aguas naturales, residuales y residuales tratadas, su presencia es necesaria en aguas potables. En agua potable, el sabor salado producido por la concentración de cloruros es variable. En algunas aguas conteniendo 25 mg Cl-/L se puede detectar el saborsalado si el catión es sodio. Por otra parte, éste puede estar ausente en aguas conteniendo hasta 1g Cl-/L cuando los cationes que predominan son calcio y magnesio.

Un alto contenido de cloruros puede dañar estructuras metálicas y evitar el crecimiento de plantas. Las altas concentraciones de cloruro en aguas residuales, cuando éstas son utilizadas para el riego en campos agrícolas deteriora, enforma importante la calidad del suelo.

Es entonces importante el poder determinar la concentración de cloruros en aguas naturales, residuales y residuales tratadas en un amplio intervalo de concentraciones



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MATERIALES Y EQUIPOBalanza analítica con precisión de 0,1 mg
Potenciómetro para medición de pH
Materiales

Todo el material volumétrico utilizado en este método debe ser de clase A con certificado, o en su caso debe estar calibrado.
Frascos para muestreo de polietileno, polipropileno o vidrio de boca ancha de 500 mL de capacidad.
Bureta con certificado o en su caso debe estar calibrada


REACTIVOS YPATRONES
Todos los productos químicos usados en este método deben ser grado reactivo, a menos que se indique otro grado.

Cuando se indique agua debe entenderse agua que cumpla con las siguientes características: a) Resistividad, megohm-cm a 25ºC: 0,2 mínimo; b) Conductividad, μS/cm a 25ºC: 5,0 máximo y c) pH: 5,0 a 8,0.

Nitrato de plata (AgNO3)
Cloruro de sodio (NaCl)
Cromato de potasio(K2CrO4)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Sulfato de aluminio y potasio dodecahidratado [AlK(SO4)2•12H2O]
Amoniaco concentrado (NH3)

HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD
Hoja técnica del CaCO3

EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL (EPP):
Bata de algodón, lentes de seguridad y zapatos de seguridad.


APLICACIONES: INDICAR IMPORTANCIA DE LA DETERMINACION DE CLORUROS EN AGUAS...