Aguila Robles Tapia Valdés
















Escuela Universitaria de Ingeniería Industrial, Informática y de Sistemas
Ingeniería Civil Industrial.
















Índice

1. Introducción…………………………………………………………………………………..................pág. 3
2. Objetivos……………………………………………………………………………………....................pág. 4
3.Metodología…………………………………………………………………………….......................pág. 5
4. Resultados………………………………………………………................................................pág. 6
5. Discusión…………………………………………………………………………...............................pág. 8
6. Conclusión…………………………………………………………………………………………………….pág. 10
7. Bibliografía…………………………………………………………………………….........................pág. 11














1. Introducción



En este laboratorio se podrán realizar experimentos que impliquen cambios físicos, que podremos explicar donde lamateria no cambia su naturaleza, sigue siendo igual que antes de la transformación que después de ella, solo su aspecto físico se ve alterado. Ejemplos de cambios físicos son los cambios de estado, forma, tamaño, lugar, velocidad, entre otros.

También se podrán observar cambios químicos, en donde este cambio si es una transformación en la naturaleza de la materia; es decir, una o varias sustanciasse transforman en otra u otras diferentes. Algunos ejemplos de cambios químicos son las combustiones, oxidaciones o descomposiciones.

Podemos especificar que los cambios químicos se describen por una reacción química. Y es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. Las sustancias originales (las que se transformarán) se denominanreactantes o reactivos y las finales se llaman productos. Desde ese mismo momento las concentraciones de todas las especies reaccionantes permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de equilibrio químico. El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas dereactantes siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de productos.
























2. Objetivos



Estudiar transformaciones de la materia.
Diferenciar entre cambio físico o cambio químico en base a ciertas manifestaciones como son cambios de color, olor, desprendimiento de gases, formación de precipitado, etc.
Determinar resultados de cadaexperimentos
Comprender las sustancias que se transforman o forman.
Determinar si lo que ocurre es un cambio físico o químico.





































3. Metodología


3.1. EXPERIENCIA N°1: CAMBIOS QUÍMICOS
Se introdujo unos pequeños trozos de lámina de cobre a un vaso precipitado de 250 ml. Luego se le agregó 5 ml de Ácido Nítrico (HNO3) concentrado, lo que generó una reacción química.Posteriormente se le agregó aproximadamente 5 ml de Hidróxido de Sodio (NaOH), lo que provocó otra reacción. Finalmente, a esta solución se le agregó Agua Destilada, la que se calentó en la plancha calefactora a 200°C durante unos 5 minutos y fue retirada para dejar enfriar.


3.2. EXPERIENCIA N°2: CAMBIOS FÍSICOS
En un vaso precipitado de 100ml se agregó, con la punta de una espátula, Sulfato de Cobrepentahidratado (CuSO4 · 5H2O), se llevó a la plancha calefactora a más de 200ºC, y al cabo de 5min se generó una reacción.


3.3. EXPERIENCIA N°3: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
En un vaso precipitado de 250 ml se agregó yodo sólido, luego se calentó a 200°C en la plancha calefactora, por un tiempo de 2 a 5 minutos, lo que provocó una reacción química y física al mismo tiempo.4. Resultados



4.1. EXPERIENCIA N°1: CAMBIOS QUÍMICOS
La reacción del ácido nítrico y el cobre combinados en el vaso precipitado, provoco un vapor de color café que se dejó reposar por unos momentos donde posteriormente se formó una solución de color verde. En esta primera instancia el cobre es transformado a Nitrato de cobre II...