Agujero En La Capa De Ozono

Causas del agujero de ozono en la Antártida
La especialmente fuerte destrucción de ozono en la Antártida se produce porque, por las condiciones que luego detallaremos, gran parte del cloro contenidoen las moléculas no directamente destructoras del ozono se convierte en radicales de cloro destructivos. Hay seis procesos que, sucediendo uno tras otro o simultáneamente, influyen en este resultado:a) El vórtice polar.- El aire de la Antártida se enfría durante el invierno por lo que desciende. El efecto Coriolis hace que este aire en descenso forme una fuerte corriente en dirección oestealrededor del polo (vórtice polar) que aísla (no está claro si casi totalmente o hay una cierta comunicación con las zonas vecinas) el aire de la Antártida durante todos estos meses. Cuando llega laprimavera, a pesar de que el aire comienza a calentarse, permanece el vórtice polar hasta noviembre.
b) Nubes polares estratosféricas.- Las temperaturas en la parte baja de la estratosfera llegan a serextraordinariamente frías, de menos de - 80ºC. En estas condiciones se forman numerosas nubes en la estratosfera, compuestas principalmente de ácido nítrico y agua cristalizados.
c) Reacciones en lasnubes polares estratosféricas.- El cloro que está en las moléculas no destructoras del ozono como cloruro de hidrógeno o nitrato de cloro reacciona sobre las superficies de las partículas que formanlas nubes polares estratosféricas. El HCl se va disolviendo en las partículas conforme ellas se van formando y el ClONO2 se va absorbiendo con reacciones como:
ClONO2 + HCl ------> Cl2 + HNO3ClONO2+ H2O ------> HOCl + HNO3
El HNO3 permanece en las partículas de la nube.
Además, las nubes facilitan una reacción catalítica que retira óxidos de nitrógeno (NOx) a base de reacciones como:N2O5 + H2O ------> 2 HNO3
N2O5 + HCl -------> ClNO2 + HNO3
Y como el N2O5 está en equilibrio con el NO2:
2 N2O5 <-> 4 NO2 + O2
el efecto final es que el NO2 se elimina de la fase...