ahologenos

PRACTICA N 7
HALÓGENOS
OBJETIVOS
Observar el comportamiento químico del flúor (fluoruros alcalinos) y la preparación del ácido fluorhídrico.
Preparar cloro aplicando métodos sencillos y rápidos observando propiedades físicas.
Obtener bromo (liquido), yodo (solido), aplicando el método general de los halógenos.
Demostrar sus propiedades físicas y químicas y preparar tintura de yodo.
1.PARTE EXPERIMENTAL
A. FLUOR
A.1 RECONOCIMIENTO E IDENTIFICACION DEL ION FLUORURO
Experimento 1
En un tubo limpio y seco se le agrega 3 ml solución alcalina (fluoruro de sodio), luego adicionar 0,5 ml de (cloruro de calcio)
















Observamos: La formación de un precipitado blanco turbio










REACCION

Experimento 2
En un tubo de ensayo limpio yseco añadir (fluoruro de sodio) adicionar 0,5 ml de (cloruro férrico) al 2 %.















Observamos: En el tubo de ensayo se formó una sustancia de color amarillo claro












REACCION


Se forma un complejo que son diferentes por momentos estan juntos y luego se separan, el elemnto principal es el Fe

Experimento 3
En un tubo de ensayo colocar 2 gr de(fluorita de calcio) y luego añadir 2 ml de concentrado








Observamos: Que se forma una sustancia de dos fases en la n precipitado blanquecino parte superior turbio en la parte de abajo se forma


REACCION

El precipitado que se formo es el y el HF liberado es el que corro al silicato del vidrio






B.- CLORO METODO DE SERVAT
Con la ayuda de un equipo generadorde gases colocamos 5 gr de en el matraz y 15 ml de HClen la pera de bromo, dejamos caer gota a gota.




















Observamos
Al momento que el HCl hace contracto con el la reaccion es instantanea, se desprende de gas de cloro.
El olor del gas de cloro es de lejia, el color es de color amarillo verdoso











REACCION


1B. OBTENCION DEL AGUA DECLORO
Luego con el cloro que se desprende, lo capturamos en un matraz que contiene agua destilada helada, mezclar agitando el matraz.








Observamos: la sustancia obtenida es el agua de cloro, es incoloro





REACCION




2B. OBTENCION DEL HIPOCLORITO DE SODIO O LEJIA
En un matraz preparamos NaOH (Hidróxido de sodio), lo ponemos en contacto con la manguera delgenerador de gases por unos minutos para obtener la lejía o el hipoclorito.
Observamos: que es de color amarillo y un olor muy fuerte










REACCION


3B. RECONOCIMIENTO DE PROPIEDADES QUIMICAS
PODER DECOLORANTE: Ponemos los pétalos de colores en tres matraces,
Matraz con agua estilada
Observamos. Se mantiene el mismo color de los pétalos se tomara como una muestra decomparación con los dos otros matraces.








Matraz con agua de cloro


En otro matraz ponemos los pétalos de colores pero con el hipoclorito
Observamos los pétalos se desnaturalizaron














El poder decolorante del cloro sea gas cloro, en agua de cloro con el hipoclorito igual va a actuar en los colores (falta averiguar)PODER OXIDANTE ACTIVO
En un tubo de ensayo agregar 2 ml de (bromuro de potasio) más (yoduro de potasio) más 1 ml de (agua de cloro).



Las sustancias obtenida queda de un color pardo claro






Se le agrega el solvente orgánico el éter y observamos






REACCION
El cloro oxida al yodo desplazándolo quedando solo, y al momento de agregarle el almidón este se tiñe unmarrón oscuro

FORMULA




C.- BROMO
1C.- Con solución reactivo de nitrato de plata
En un tubo de ensayo agregar 2 ml solución de Bromo mas el







Observamos que la sustancia obtenida es de color blanco lechoso






FORMULA

El precipitado que se forma es el Bromuro de plata
2C.- En un tubo de prueba añadir 2 ml de KI (yoduro de potasio), luego 1 ml de...