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Reseñas históricas del átomo.
En el año 450 A.C el filoso Mileto, estableció basándose en la deducción, la teoría de que la materia no era indivisible, que recibió el nombre de átomos.
En el 420 A.C, Adbera describió la materia como una aglomeración en el vacio de átomos indivisibles, invisibles. Según la teoría atonista los átomos efectúan movimientos en el espacio vacio, este movimiento espuramente mecánico.
Esta teoría fue refutada por el filosofo Aristoteles, esta fue la causa por la cual cayo en el olvido los trabajos fundamentales de físicos y químicos de los siglos XVIII y XIX como Lavioser, Gay-Lussac, Avogadro, Dalton y otros.
En 1803, Dalton a partir de numerosas conclusiones sobre la materia propuso:
1) La materia esta constituida de una serie, limitada deelementos.
2) Los elementos químicos están constituidos por atomos.
3) Los atomos de un mismo elemento son iguales entre si.
4) Los atomos de elementos químicos distintos presentan masas diferentes.
5) Por combinación de atomos diferentes, se forman las molesculas.
De esos postulados salen varias leyes:
Ley de proporciones definidas
Ley de proporciones múltiples
Ley de conservación de la masa.Descubrimiento de las partículas elementales:
A partir de conclusiones derivadas de varios trabajos físico-químicos de tipo experimental y teórico, se encontró la existencia de una serie de partículas sub-atómicas, las cuales se agrupan y forman atomos. Entre dichas partículas, que se les llama “ELEMENTALES” tenemos los “NEUTRONES Y ELECTRONES”. Aunque se conocen también los MESONES,NEUTRINOS, entre otros.

Descubrimiento del electrón:
El descubrimiento del electrón se produjo como consecuencia de los experimentos de CROOKES Y THOMSON sobre descargas eléctricas en ambientes de gases a bajas presiones. Al aplicar una diferencia de potencial a un par de electrodos en el, de un gas a baja presión, se observó la aparición de una luminosidad. Dicha radiación recibió el nombre de RAYOSCATODICOS ya que se producían en el cátodo (polo negativo).


Descubrimiento de los protones:
Empleando un tubo de crookes, como el utilizado para detectar loes electrones, pero con el cátodo perforado y contenido en hidrogeno, se hizo circular una corriente eléctrica intensa con los que se obtuvo unos rayos que se denominaron “ RAYOS CANALES”.

A partir del descubrimiento de los protones yelectrones, THOMSON estableció en 1904, la primera teoría sobre la estructura del átomo, en el cual se suponía que estaba constituido por una esfera material con una carga positiva dentro de la que se encontraban incluidos los electrones necesarios para neutralizar la carga. Además determino la relación carga eléctrica y masa del electrón, la cual tuvo un valor de 1,76x10-8 c/g.
Teoría atómicade rutherford:
En 1913, RUTHERFORD realizo varios experimentos que fueron decisivos para establecer un modelo atómico, que es vigente hasta hoy en día. Dicho experimento se baso en colocar una delgada lamina de oro a un constante bombardeo de partículas α procedentes de átomos de polonio negativos., la mayor parte de las partículas atravesaban la lamina pero algunas se desviaban y cambiaban latrayectoria de su movimiento, esto hizo pensar a RUTHERFORD y dijo que el átomo era un conglomerado de masa que se llamaría “NUCLEO” donde se encontrarían los protones, mientras que alrededor era zona vacía. RUTHERFORD expreso la posibilidad de la existencia de otra partícula neutra.
Teoría de Planck:
Los intentos de los físicos del siglo XIX para comprender el comportamiento de los átomos ymoléculas no fueron exitosos.
En 1900 Max Planck, examino los datos de la radiación q emitían los sólidos calentados a diferentes temperaturas, y descubrió que los átomos y las moléculas emiten energía solo en cantidades discretas.
Para explicar cuantitativamente la distribución de la radiación de energía de un cuerpo negro. Planck introdujo la idea de que dicha energía no podía ser emitida de...